Question

【題目】反應A(g)+2B(g)C(g)+D(g) △H=-QkJ·mol-1的能量變化如圖所示，有關敘述正確的是（ ）

A.Q＝E1－E2

B.在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2不變

C.Q＞0，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

D.若減小體積，平衡會移動，當反應再次達到平衡時，A的平衡濃度增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

E1為正反應活化能，E2為逆反應活化能。

A. 焓變△H = E1－E2，Q= E2－E1，故A項錯誤；

B.催化劑可以同時降低正逆反應活化能，故E1減小，E2減小，故B項錯誤；

C. Q= E2－E1>0，則△H<0，該反應為放熱反應，升高溫度，正逆反應速率同時增大，平衡左移，故C項錯誤；

D.減小體積，各物質的濃度均增大，體系壓強增大，平衡右移，當反應再次達到平衡時，根據勒夏特列原理可判斷A的平衡濃度增大，故D項正確；

故答案為D。