Question

【題目】下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，回答下列問題

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__________mol/L。

（2）配制240mL 0.3mol/L的鹽酸溶液

①用________mL量筒量取所需的濃鹽酸的體積__________mL，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻。

②將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入___________mL容量瓶中。

③用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。

④繼續往容量瓶內加水直到液面接近刻度線1-2cm處，改用_________加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。

⑤將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

（3）若實驗中出現下列現象使所配溶液濃度偏低的是__________。

A、將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

B、向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面

C、定容時俯視容量瓶刻度線

D、洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中

Answer 1

【答案】 12 10 6.3 250 膠頭滴管 B

【解析】(1)溶液的質量分數和物質的量濃度之間的關系公式c===12mol/L，故答案為：12；

(2)①配制240mL 0.3mol/L的鹽酸溶液，需要選用250mL的容量瓶。鹽酸在稀釋前后溶質的量保持不變，設需要濃鹽酸的體積為V，則12 mol/L×V=0.25×0.3 L，解得V=0.0063L=6.3mL，應該選擇10mL的量筒量取，故答案為：10；6.3；

②實驗室沒有240mL 的容量瓶，應該選用250mL的容量瓶進行配制，故答案為：250；

④繼續往容量瓶內加水直到液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切，故答案為：膠頭滴管；

(3)A.將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水，不影響溶質的物質的量和溶液的體積，所以對實驗結果無影響，錯誤；B.向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面，那么溶質有損失，所以導致溶質質量減少，濃度偏小，正確；C.定容時俯視容量瓶刻度線，導致溶液的體積減小，所以溶液濃度偏大，錯誤；D、洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中，導致溶質的物質的量偏大，濃度偏大，錯誤；故選B。