Question

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三個(gè)燒瓶分別盛①等體積的NH3和N2的混合氣、②等體積的NO2與O2的混合氣、③純凈的NO2氣體，將它們分別倒置于盛足量水的水槽中，當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中，并使氣體充分溶解，假定燒瓶中溶液無(wú)損失，所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A.5：4：5B.1：1：1C.15：10：12D.無(wú)法計(jì)算

Answer 1

【答案】A

【解析】

①等體積的NH3和N2的混合氣燒瓶倒立在水槽中時(shí)，氨氣溶解水，水會(huì)充滿(mǎn)氨氣所占的體積，即溶液體積等于氨氣體積，設(shè)氨氣為1L，則溶液也為1L，此時(shí)溶液物質(zhì)的量濃度為；

②等體積的二氧化氮與氧氣的混合氣通入通入水中，反應(yīng)的總方程式為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，氧氣過(guò)量，假設(shè)氣體各有4mol，則4mol二氧化氮完全反應(yīng)消耗1molO2、生成4molHNO3，而進(jìn)入燒瓶?jī)?nèi)溶液體積等于5mol氣體的體積，故c(HNO3)=；

③二氧化氮?dú)怏w通入水中，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，假設(shè)NO2的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)方程式知，水會(huì)充入燒瓶的體積為，溶液中的溶質(zhì)是硝酸，其物質(zhì)的量是，故c(HNO3)=，所以三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為：（）：=5：4：5，故答案選A。