【題目】了解有機物分子中化學鍵特征以及成鍵方式是研究有機物性質的基礎。下列關于有機物分子的成鍵方式的描述不正確的是( )
A. 烷烴分子中碳原子均采用sp3雜化軌道成鍵
B. 炔烴分子中碳碳叁鍵由1個σ鍵、2個π鍵組成
C. 甲苯分子中所有碳原子均采用sp2雜化軌道成鍵
D. 苯環中存在6個碳原子共有的大π鍵
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醋酸是實驗室及生活中的常見物質。
（1）寫出醋酸的電離方程式______________。
（2）常溫下醋酸溶液的pH ＜7，用文字描述其原因是____________。
（3）能證明醋酸是弱酸的實驗事實是（多選、錯選不得分）_________。
a．同濃度的CH3COOH溶液和鹽酸分別與相同的Mg條反應，放出H2的初始速率醋酸慢
b．0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH＞ 7
c．CH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2
d．0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅
e． 常溫下0.1mol/l醋酸溶液的pH＞1
（4）25 ℃時，在體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH、HCl溶液中，分別逐滴加入濃度為0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖所示。
ⅰ.當加入NaOH溶液20 ml時，①溶液的離子濃度大小關系是____________ 。
ⅱ.當②溶液的pH=7時，溶液中存在的微粒濃度大小關系正確的是____________。
a.c(Na+)=c(Ac-)＞c(HAc)＞c(H+)=c(OH-)
b.c(Na+)=c(Ac-)＞c(H+)=c(OH-)＞c(HAc)
c.c(HAc)＞c(Na+)=c(Ac-)＞c(H+)=c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.氧化還原反應中可能只有一種元素的化合價發生變化
B.金屬離子被還原一定得到金屬單質
C.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
D.在氧化還原反應中，氧化劑與還原劑不可能是同一種物質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實施以節約能源和減少廢氣排放為基本內容的節能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇。化工行業的發展必須符合國家節能減排的總體要求。試運用所學知識，回答下列問題：
(1)已知某溫度下某反應的化學平衡常數表達式為：K＝
，它所對應的化學反應為：__________________。
(2)已知在一定溫度下，
①C(s)＋CO2(g)
2CO(g) ΔH1＝a kJ/mol 平衡常數K1；
②CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) ΔH2＝b kJ/mol 平衡常數K2；
③C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH3 平衡常數K3。
則K1、K2、K3之間的關系是________，ΔH3＝__________________(用含a、b的代數式表示)。
(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發生如下反應：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如表所示：
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
該反應的正反應方向是______反應(填“吸熱”或“放熱”)，若在500 ℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為________。
（4）高爐煉鐵產生的廢氣中的
可進行回收，使其在一定條件下和
反應制備甲醇: 
。請回答下列問題;
①若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數據如下表：
容器 | 反應物投入的量 | 反應物的轉化率 |
| 能量變化( |
甲 | 1 |
|
| 放出 |
乙 | 1 |
|
| 放出 |
丙 | 2 |
|
| 放出 |
則下列關系正確的是__________。
a. 
b. 
c. 
d. 
e.該反應若生成1
，則放出(
熱量
②若在一體積可變的密閉容器中充入1 、2和1，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向__________(填“正”或“逆”)反應方向移動。
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【題目】下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。
請回答：
（1）A極是電源的 ， 一段時間后，甲中溶液顏色。丁中X極附件的顏色逐漸變淺，Y極附件的顏色逐漸變深，這說明。在電場作用下向Y極移動。
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為。
（3）現用丙裝置給銅件鍍銀，則G應該是 (填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是溶液。當乙中溶液的c(OH-)=0.1mol· L-1(此時乙溶液體積為1000mL)，丙中鍍件上析出銀的質量為 ， 甲中溶液的c(H+)pH (填“變大”、“變小”或“不變”)。
（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發生總反應的離子方程式是。
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【題目】(Ⅰ)A、B、C為三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：
陽離子 | Na+、K+、Cu2+ |
陰離子 | SO42-、OH- |
如圖1所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經過一段時間后,測得乙中c電極質量增加了32g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖2所示
請回答下列問題:
（1）N為電源的(填“正”或“負”)極，電極b上發生的電極反應為。
（2）乙燒杯中的總反應為。
（3）計算電極e上生成的氣體在標準狀況下的體積為。
（4）丙燒杯要恢復到原來的狀況，需要加入的物質和質量是。
（5）(Ⅱ)粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質。在下圖所示裝置中，甲池的總反應方程式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O 接通電路一段時間后，精Cu電極質量增加了3.2g。在此過程中，甲池負極反應式 ， 乙池硫酸銅溶液的濃度(填“變大”，“ 不變”，“變小”)。
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【題目】某實驗小組同學在探究Fe、Fe3+、Ag+相互間的反應時，設計了如下系列實驗。已知: Ag+與SCN- 生成白色沉淀AgSCN。請按要求回答下列問題。
他們先向硝酸酸化的0.05mol/L AgNO3溶液(pH≈2) 中加入稍過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色; 經檢驗未生成其他含氮物質.
（1）由“黑色固體”，甲猜測固體中含有Ag; 他取出少量黑色固體，洗滌后放入試管中,后續操作是_______，發現有白色沉淀產生。
（2）乙取上層清液于試管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀。由此得出Fe與Ag+間發生的離子反應之一為___________。
（3）由“溶液呈黃色”，丙猜測溶液中有Fe3+; 而丁認為在鐵粉稍過量充分反應后的溶液中不可能合有Fe3+，其理由是(用離子方程式表示):________。
丙為證實自己的猜測，取上層清液，滴加_______，溶液變紅，同時發現有白色沉淀產生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下:
序號 | 取樣時間/min | 現象 |
ⅰ | 3 | 產生大量白色沉淀；溶液呈紅色 |
ⅱ | 30 | 產生白色沉淀；較3 min時量少；溶液紅色較3 min時加深 |
ⅲ | 120 | 產生白色沉淀；較30 min時量少；溶液紅色較30 min時變淺 |
①“白色沉淀”是_________。
②丙對Fe3+產生的原因分析:
因“未生成其他含氮物質”，故認為Fe2+不是被________氧化的。隨后又提出了如下假設:
假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，與H+反應生成Fe3+;
假設b：Fe2+被O2氧化，而產生Fe3+；其對應的高子反應方程式為_________
假設c:__________氧化了Fe2+,而產生Fe3+
③丙為證實假設a、b不是主要原因，又補充了對比實驗: 向硝酸酸化的(pH=2)_____中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液清加KSCN溶液，3min時溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色。
④戊為證實上述假設c成立，設計了如右圖所示裝置:分別取此電池工作前與工作-段時間電源計指針回至“0”時左池中的溶液，同時分別滴加K3[FeCN)6]溶液，后者藍色沉淀較少；左池再滴加X的濃溶液，指針又有偏轉。則X為________溶液；該電池總反應的離子方程式為:__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.
的系統命名法為2, 5-二甲基-4乙基己烷
B.石油的裂化、煤的氣化與液化都屬于化學變化，而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理變化
C.總質量一定時，乙酸和葡萄糖無論以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的量相等
D.可用石蕊落液來鑒別乙二醇、葡萄糖、乙酸的水溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據要求填空：
（1）寫出下列有機物的鍵線式： 
（2）寫出有機物 
的名稱
（3）寫出甲基電子式： ， 乙炔的結構式
（4）某有機高分子化合物的結構片段如下：
則合成它的單體是
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