【題目】在一密閉容器中加入A和B，各物質的物質的量濃度隨著反應的進行，如圖所示．下列說法不正確的是（ ） 
A.該反應的化學方程式為5A+4B4C
B.2min時，該反應達到平衡，此時A,B,C的濃度比為5：4：4
C.用B的濃度變化表示2min內的速率為2mol/（Lmin）
D.2min前，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大
【答案】B
【解析】解：A、根據圖象可知，反應進行到2min時，物質的濃度不在發生變化，說明反應達到平衡狀態，其中AB的濃度減小，C的濃度最大，其濃度的變化量分別是6mol/L﹣1mol/L=5mol/L、7mol/L﹣3mol/L=4mol/L、4mol/L﹣0=4mol/L，反應物生成物濃度之比等于物質的量之比，等于化學方程式計量數之比，所以化學方程式為，5A+4B4C，故A正確
B、2min時，該反應達到平衡，ABC濃度分別為：1mol/L，3mol/L，4mol/L，此時A、B、C的濃度比為1：3：4，故B錯誤；
C、B的在2min內的濃度變化為4mol/L，反應速率= 
= 
=2min/L，故C正確；
D、2min前由于反應是向正反應方向移動的，反應物濃度減小，生成物濃度增大，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，故D正確；
故選B．
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【題目】可逆反應A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在4種不同情況下反應速率分別如下，其中反應速率v最大的是（ ）
A.v（A）=0.15mol/（Lmin）
B.v （B）=0.6 mol/（Lmin）
C.v （C）=0.3 mol/（Lmin）
D.v （D）=0.1 mol/（Lmin）
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【題目】依據圖判斷，下列說法不正確的是（ ）
A. 1 mol H2（g）與
mol O2（g）所具有的總能量比1 mol H2O（g）所具有的總能量高
B. H2O（g）生成H2O（l）時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量
C. 2 mol H（g）與1 mol O（g）生成1 molH2O（g）所放出的熱量是b kJ
D. 液態水分解的熱化學方程式為：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）△H＝2（b+c﹣a）kJmol－1
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【題目】I.(1)氰化鈉是劇毒化學品。氰化鈉泄漏到水體中，可用ClO2處理，生成兩種無色無味無毒的氣體。寫出用ClO2處理氰化鈉廢水的離子方程式____________。
(2)中國在甲醇燃料電池技術上獲得突破，其裝置原理如圖甲。乙池是鋁制品表面“鈍化”裝置，兩極分別為鋁制品和石墨。M電極的反應式為：______________。
II.工業上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇。已知298K和101KPa條件下：
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1) △H1＝－571.6kJ/mol
CO(g)+l/2O2(g)＝CO2(g) △H2＝－283.0kJ/mol
CH3OH(l)+3/2O2(g)＝CO2(g) +2H2O(1) △H3＝－726.5kJ/mol
(3)則CO(g)+2H2 (g)
CH3OH(1) △H=_____kJ/mol
(4)已知：CH3OH(1) =CH3OH(g) △H=+35.2kJ/mol；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為下面左圖中的_______（填曲線標記字母I或II）。
(5)維持反應溫度為510K，以n(H2)/ n(CO)=2:1充入一定量的原料氣于1L容器中，在上述條件下充分反應，tl時刻達到平衡，測得容器中c(CH3OH)=2mol/L，則平衡時CO轉化率=______；若維持反應溫度為520K，其它條件不變，請在上面右圖中畫出c(CO)在0～tl時刻變化曲線：_____________。
(6) 20世紀90年代，化學家研制出新型催化劑：堿金屬的醇鹽及溶劑用于合成甲醇。30題圖4是在該新型催化劑作用下，研究溫度、壓強對合成甲醇的影響。由圖可知適宜的反應溫度、壓強為____。
溫度 A. 90～150℃ B. 200～260℃ C．300～360℃ D．400～460℃
壓強 E. 0.1～1 MPa F.3～5 MPa G. 8～10 MPa H. 15～20MPa
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【題目】硫酸鈉－過氧化氫－氯化鈉加合物( 4Na2SO4·2H2O2·NaCl)又稱固體雙氧水，具有漂白、殺菌、消毒等作用，其性質較穩定，因此具有廣泛的應用前景。化學實驗室中制備硫酸鈉—過氧化氫—氯化鈉加合物的流程如下：
已知：過氧化氫在堿性條件下不穩定。
4Na2SO4·2H2O2·NaCl的相對分子質量為694.5。
回答下列問題：
(1)控溫反應中，反應的溫度控制在10℃左右，不能太高的原因是____________。
(2)可用減壓過濾得到產品。減壓過濾裝置中的陶瓷材料儀器名稱是____________。
(3)上述工藝流程中，步驟B的操作是________。
(4)硫酸鈉一過氧化氫一氯化鈉加合物(4Na2SO4·2H2O2·NaCl)固體比過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)固體更穩定的原因是___________。
(5)準確稱取8.000 g固體雙氧水樣品，配制成250.00mL溶液，量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加適量稀硫酸酸化后，用0.04000mol/L KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液20.00mL。判斷滴定終點時的現象________________；產品的純度為___________。
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【題目】圖中的每一個方格表示有關的一種反應物或生成物，其中X為正鹽，A、C、D均為無色氣體．
（1）寫出有關的物質化學式．X： C： E： F：
（2）寫出反應①的化學方程式
（3）寫出反應②的離子方程式
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【題目】隨著人們生活節奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受，為防止富脂食品氧化變質，延長食品的保質期，在包裝袋中常放入抗氧化性物質，下列不屬于抗氧化性物質的是( )
A. 亞硝酸鈉 B. 還原鐵粉 C. 生石灰 D. 維生素C
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【題目】右圖為以惰性電極進行電解：
（1）寫出A、B、C、D各電極上的電極反應式和總反應方程式：
A：________________，B：__________________，總反應方程式：________________________；C：________________________________，D：________________________________，總反應方程式：___________________________；
（2）在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質的量比為__________________。
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