Question

【題目】合成氨反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)．圖1表示在一定的溫度下此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響．下列說法正確的是

A．由圖1可知2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=－92kJ·mol－1

B．圖2中0～10min內該反應的平均速率v(H2)=0.09mol·L－1·min－1

C．圖2中從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n(N2)的變化曲線為d

D．圖3中溫度T1＜T2，a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是b點

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、由圖1知，氮氣和氫氣的能量大于氨氣的能量，所以由氮氣和氫氣生成氨氣是放熱反應，氨氣分解是吸熱反應，A錯誤；B、v（N2）＝＝0.015molL-1min-1，v（H2）＝3v（N2）＝0.045molL-1min-1，B錯誤；C、當縮小容器的體積，氣體的壓強增大，導致平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應方向移動，氮氣的物質的量減少，所以曲線d符合，C正確；D、相同溫度下，一定量氮氣時，氫氣的濃度越大，平衡向正反應方向移動導致氮氣的轉化率越大，所以圖3中a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是c點，D錯誤；答案選C。