Question

（16分）（相對(duì)原子質(zhì)量：Na  23  O  16  H  1）
（1）配制物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L的NaOH溶液500 mL，填空并請(qǐng)回答下列問題：

應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量/g	已給儀器	除已給儀器外還需要的其他儀器
	燒杯、藥匙、 托盤天平

（2）下列操作對(duì)配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是_______   

A．稱量NaOH固體時(shí)，露置在空氣的時(shí)間過長

B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量的蒸餾水

C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中

D．在定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

（3）向0.1 mol/L的AlCl₃溶液中加入過量的0.2 mol/L的NaOH溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
                                                                                     
（4）將配制好的0.2 mol/L的NaOH溶液逐滴加入到0.1 mol/L的Ca（HCO₃）₂溶液中，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                                      

Answer 1

（16分）
（1）4.0（2分）（答4的給1分）；500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、量筒（8分）（容量瓶不寫規(guī)格不給分，寫錯(cuò)別字不給分）
（2）C（2分）
（3）Al³⁺ + 4OH^— = AlO₂^— + 2H₂O（2分）
（4）Ca²⁺ + HCO₃^— + OH^—_­ = CaCO₃↓+ H₂O（2分）

略