Question

【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。如圖是元素周期表的一部分。

（1）N在元素周期表中的位置為第________周期第________族。根據元素周期律，預測酸性強弱：H3AsO4_______H3PO4(填“>”或“<”)。

（2）在一定條件下，S與H2反應有一定限度(可理解為反應進行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H2反應的程度比S與H2反應程度__________(填“更大”、“更小”或“相同”)。

（3）Br2具有較強的氧化性，將適量溴水加入KI-淀粉溶液中，出現的現象為____________________，發生的離子方程式為_________________________________；

Answer 1

【答案】二 ⅤA < 更小 溶液變藍 Br2 +2I—=2Br—+I2

【解析】

（1）N元素原子有2個電子層，最外層電子數為5，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族；同主族從上到下非金屬性減弱，則最高價含氧酸的酸性越弱，則酸性H3AsO4＜H3PO4，故答案為：二；VA族；＜。

（2）S和Se是同主族的元素，同主族元素性質具有相似性和遞變性，按照O、S、Se的順序單質和氫氣反應的限度逐漸減小，故答案為：更小。

（3）Br2具有較強的氧化性，Br2的氧化性比I2，強將適量溴水加入KI-淀粉溶液中，Br2能將KI中的碘置換出來，生成單質碘，反應的離子方程式為：Br2 +2I—=2Br—+I2，單質碘遇到淀粉變為藍色，故答案為：溶液變藍，Br2 +2I—=2Br—+I2。