【題目】下列說法正確的是
A.氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能
B.反應4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發進行，該反應為放熱反應
C.在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快
D.金屬發生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向20 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2 molL-1的NaOH溶液時,得到Al(OH)3沉淀的質量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關系如圖所示,試回答下列問題:
（1）圖中A點表示沉淀的化學式是_____，其物質的量是_____。
（2）反應至A點時消耗NaOH溶液的體積為________。
（3）AlCl3溶液的濃度為________。
（4）假設溶液中有0. 39克Al(OH)3沉淀,則此時用去NaOH溶液體積為____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應2SO2＋O2
2SO3，正反應速率分別用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)(mol·L－1·min－1)表示，逆反應速率分別用v′(SO2)、v′(O2)、v′(SO3)(mol·L－1·min－1)表示，當反應達到化學平衡時，正確的關系是（ ）
①v(SO2)＝v′(SO2) ②v(O2)＝v′(SO2)＝v(SO3)
③v(O2)＝
v′(SO2) ④v′(SO2)＝v′(O2)＝v′(SO3)
A. ①②③④B. ①②③C. ②③④D. ①③
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、D和E四種元素均為短周期元素,原子序數逐漸增大。A元素原子的核外電子數、電子層數和最外層電子數均相等。B、D、E三種元素在周期表中相對位置如圖所示：
只有E元素的單質能與水反應生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成,其中只有M分子同時含有三種元素;W為N2H4,可作火箭燃料;甲、乙為非金屬單質;X分子中含有10個電子,它們之間的轉化關系如圖所示：
回答下列問題:
(1)甲和乙生成標準狀況下1.12 L Y,吸收9.025 kJ的熱量,寫出反應的熱化學方程式:____。
(2)一定量E的單質與NaOH溶液恰好完全反應后,所得溶液的pH__7(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________(用離子方程式表示)。
(3)W-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質溶液是20%~30%的KOH溶液。W-空氣燃料電池放電時,正極反應式為_____________,負極反應式為_________。
(4)將一定量的A2、B2混合氣體放入1 L密閉容器中,在500 ℃、2×107Pa下反應達到平衡,測得平衡氣體的總物質的量為0.5 mol,其中A2為0.3 mol,B2為0.1 mol。則該條件下A2的平衡轉化率為____,該溫度下該反應的平衡常數為_____。
(5)在密閉容器中充入一定量的A2、B2混合氣體，改變外界條件，H2的轉化率變化如圖所示：則X可代表什么____？
A、溫度的變化 B、壓強的變化 C、n(B2)/n(A2)的變化 D、催化劑接觸面積多少
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為元素周期表的一部分，根據元素a~j在周期表中的位置，按要求回答下列問題。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | a | |||||||
2 | b | c | d | e | ||||
3 | f | g | h | i | j | |||
（1）在a ～j中，化學性質最不活潑的元素是___________（填元素符號）。
（2）f、g、h的單質分別與水反應，最劇烈的是___________（填元素符號）。
（3）c、i的氫化物穩定性較強的是____________（填化學式）。
（4）c、f可形成既含離子鍵又含非極性鍵的化合物，該化合物的電子式為__________。
（5）d、f、g的離子半徑最大的是_______________（填離子符號）。
（6）f的最高價氧化物的水化物與h的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為：___________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下表：
試根據表中的實驗現象完成下列問題：
(1)實驗①、②中鋁所作的電極(指正極或負極)________(填“相同”或“不相同”)。
(2)實驗③中鋁為________極，電極反應式為_________________________________________；石墨為________極，電極反應式為______________；電池總反應式為____________________。
(3)實驗④中鋁作負極還是正極？____________，理由是_________________________，鋁電極的電極反應式為__________________________________________________________。
(4)根據實驗結果總結出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素為______________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知可逆反應：M(g)＋N(g)
P(g)＋Q(g) ΔH＞0，請回答下列問題：
①在某溫度下，反應物的起始濃度分別為c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1；達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為________。
②若反應溫度升高，M的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；達到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝________。
④若反應溫度不變，反應物的起始濃度為c(M)＝c(N)＝c(P)＝c(Q)＝2mol·L－1，此時v(正)_____v(逆)（填“＞”、“<”或“=”）
（2）合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，據此回答以下問題：
①根據溫度對化學平衡的影響規律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越________。
②對于合成氨反應而言，下列有關圖像一定正確的是(選填序號)________。
③相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態，A中NH3的體積分數為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分數為b，放出熱量Q2 kJ。則：a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1________92.4。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度時，將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發生反應A(s)+2B(g)
C(g)+2D(g)，經5 min后，測得容器內B的濃度減少了0.2 mol/L。下列敘述中錯誤的是
A. 在5 min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02 mol/(Lmin)
B. 5 min時，容器內D的濃度為0.2 mol/L
C. 該可逆反應隨著反應的進行，容器內壓強逐漸增大
D. 5 min時，容器內氣體總的物質的量為3 mol
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
