Question

【題目】在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入 1.92g銅粉，微熱，充分反應后溶液中c(Cu2+)為

A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.225mol/L D．無法計算

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：1.92g銅的物質的量是1.92g÷64g/mol＝0.03mol，硝酸和硫酸的物質的量分別是0.04mol和0.01mol，則溶液中氫離子的物質的量是0.06mol，根據反應的離子方程式可知：

3Cu ＋ 8H＋ ＋ 2NO3－＝3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑

3mol 8mol 2mol

0.03mol 0.06mol 0.04mol

所以反應中氫離子是不足的，因此銅剩余，所以銅離子的物質的量是=0.0225mol，因此銅離子的濃度是0.0225mol÷0.1L＝0.225mol/L，答案選B。