【題目】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是（ ）
A. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應,證明H2O2具有還原性:2MnO4－+6H++5H2O2
2Mn2++5O2↑+8H2O
B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁:2Al+2OH－2AlO2－+H2↑
C. 室溫下測得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿:NH4++2H2O
NH3·H2O+H3O+
D. 用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸:2MnO4－+16H++5C2O42－2Mn2++10CO2↑+8H2O
特高級教師點撥系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅和濃硫酸發生反應的化學方程式為：
Cu+2H2SO4（濃） 
CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被（填“氧化”或“還原”，下同），發生反應；濃H2SO4作劑，具有性．在該反應中，若消耗了32gCu，則轉移了mol 電子，生成L SO2（標準狀況）氣體．
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【題目】下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的比較中，正確的是（ ）
A.等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3
B.熱穩定性Na2CO3<NaHCO3
C.常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3
D.相對分子質量Na2CO3<NaHCO3
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【題目】按要求填空
（1）用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質的量濃度為mol/L．
（2）若從中取出50mL，其物質的量濃度為mol/L；含溶質質量g．
（3）若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質的量濃度為mol/L，SO42﹣的物質的量濃度為mol/L．
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【題目】
A. 合成ATP、DNA、RNA、脂肪時，都需要磷酸鹽作原料
B. 組成生物體的最基本元素有H、C、O、N
C. 脂質分子相比于糖類，H的含量較高，O的含量較少
D. 組成葉綠素的元素除了C、H、O、N外還有Fe
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【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質，根據其分子式完成下列各題：
（1）等質量的O2和O3所含分子個數比為 ， 原子個數比為 ， 分子的物質的量之比為 ．
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數比為 ， 原子個數比為質量比為 ．
（3）設NA為阿伏伽德羅常數的數值，如果a g氧氣中含有的分子數為b，則c g氧氣在標準狀況下的體積約是（用含NA的式子表示）．
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【題目】原子結構模型經歷了五個主要階段：1803年建立原子學說→1903年“葡萄干布丁”模型→1911年核式模型→1913年核外電子分層排布模型→20世紀初量子力學模型。提出核外電子分層排布的原子結構模型的科學家是( )
A.玻爾B.湯姆遜C.盧瑟福D.道爾頓
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【題目】化學用語表示下列過程
（1）NaHSO4在熔融狀態下的電離：___________。
（2）已知：C（s) + O2（g)
CO2（g) H1=a kJ/mol
2CO（g) + O2（g)2CO2（g) H2=b kJ/mol
寫出C（s) 和O2（g) 轉化為CO（g) 的熱化學方程式：______。
已知25 ℃時，兩種弱酸的電離平衡常數HCN：Ka＝4.9×10－10，H2CO3：Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，向NaCN溶液中通入少量CO2反應的離子方程式：__________。
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【題目】不可用于比較F和Cl非金屬性的是（ ）
A.溶液pH值：NaF>NaCl
B.共價鍵極性：C-F>C-Cl
C.單質氧化性：F2>Cl2
D.氫化物穩定性：HF>HCl
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