Question

【題目】25℃時，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述不正確的是（ ）

A.pH=5.5的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

B.W點所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

C.pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1

D.向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體（忽略溶液體積變化）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 從圖中可以看出，pH=5.5的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，此時溶液呈酸性，

c(H+)>c(OH-)，從數(shù)據(jù)中可以看出，c(CH3COOH) >c(H+)，所以 c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)，A正確；

B. W點所表示的溶液中，按電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，因為在W點，c(CH3COOH)= c(CH3COO-)，所以c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)，B正確；

C. pH=3.5的溶液中，c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1- c(CH3COOH)，所以c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1，C正確；

D. 向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體，剛好與CH3COO-完全反應生成CH3COOH，此時溶液中存在以下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+、H2OH++OH-，c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，而此時c(CH3COOH)> c(CH3COO-)，所以c(H+)<c(CH3COOH)+c(OH-)，D錯誤。

故選D。