【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.1molH2O的質(zhì)量為18g/mol
B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C.3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6。其流程如下:
已知:HCl的沸點是-85.0℃,HF的沸點是19.5℃。
（1）第①步反應(yīng)中無水HF的作用是________、__________。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是______________(用化學(xué)方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示:如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的____________溶液沖洗。
（2）該流程需在無水條件下進(jìn)行，第③步反應(yīng)中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學(xué)方程式:________________。
（3）第④步分離采用的方法是_____________；第⑤步分離尾氣中HF、HC1采用的方法是____________。
（4）LiPF6產(chǎn)品中通常混有少量LiF。取樣品wg。測得Li的物質(zhì)的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為__________mol(用含有w、n的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72－等離子,需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放,污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理:
回答下列問題:
（1）步驟②中,CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為_______________。
（2）步驟④的反應(yīng)為S2+Cr2O72－+H+
SO42-+Cr3++H2O(未配平), 則每消耗0.4 molCr2O72－轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移____mol e-。
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理,目的是_________________。
（4）在25 ℃下,將a mol·L-1的NaCN溶液與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后測得溶液pH=7,用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=____。若25 ℃時將濃度均為0.1 mol·L-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后,溶液呈堿性,則關(guān)于該溶液的說法不正確的是____(填字母)。
a.此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)
b.此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)
c.混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d.此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸,溶液的pH變化不大
（5）除去廢水中的陽離子:取水樣于試管中,加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成,繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止,再向溶液中加入一定量的Na2S溶液,藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀。該過程中反應(yīng)的離子方程式為_______、___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】T K時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2，發(fā)生反應(yīng)
，經(jīng)過一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是
A. T K時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
B. 反應(yīng)在前2s的平均速率
mol·L-1·s-1
C. 保持其他條件不變，升高溫度，若新平衡時c(C12)=0.038mol·L-1，則反應(yīng)的△H<0
D. 平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動，COCl2的轉(zhuǎn)化率增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，A是IA族的非金屬元素，B元素的最高價氧化物的水化物與其簡單氣態(tài)氫化物可反應(yīng)生成鹽，C是短周期中原子半徑最大的元素，D元素原子L層電子數(shù)和M層電子數(shù)之差等于B元素最外層電子數(shù)，E元素最高正價和最低負(fù)價代數(shù)和等于4，據(jù)此回答下列問題：
（1）F元素在周期表中的位置__________，C原子結(jié)構(gòu)示意圖______________。
（2）A、B兩元素可形成18電子的分子，該分子的電子式為_______________。
（3）A和氧元素形成的簡單化合物，其熔沸點高于A和E形成的簡單化合物，原因是____________。
（4）C、D、F可形成復(fù)雜化合物C[DF4]，該化合物含有的化學(xué)鍵類型為________________。
（5）僅有上述元素形成的化合物或單質(zhì)間的某些反應(yīng)，可用以說明E和F兩元素非金屬性的強(qiáng)弱，寫出其中一個離子反應(yīng)方程式__________________________________。
（6）寫出C、D兩元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列不屬于可逆反應(yīng)的是（ ）
A.Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 
2PbSO4+2H2O
B.2SO2+O2 
2SO3
C.Cl2+H2O?HCl+HClO
D.2NO2?N2O4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列化學(xué)用語正確的是（ ）
A.Na2S2中硫元素的化合價為﹣2
B.NH4Cl的電子式： 
C.S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖： 
D.COCl2的電子式： 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投到2molL﹣1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入2molL﹣1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示．則： 
（1））80～90mL對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）金屬鋁的質(zhì)量為
（3）鹽酸的體積是mL．
（4）a的取值范圍是 ．
（5）n（Mg）/n（Al）的最大值是 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】613C－NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，613C表示的碳原子( )
A.核外有13個電子B.核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子
C.質(zhì)量數(shù)為13，核內(nèi)有7個質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)為13，核內(nèi)有7個中子
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