Question

【題目】“84消毒液”因1984年北京某醫院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某小組在實驗室制備NaClO溶液，并進行性質探究。

(1)X固體為_________(填化學式)，裝置E的名稱是_________。

(2)氯氣與NaOH溶液、NaHCO3溶液都會發生反應，生成物均含有＋1價氯的物質，其化學式分別為____________________、___________。

(3)將反應后的裝置C溶液，從pH＝11調到pH＝5的過程中，其溶液的漂白性逐漸_____，理由是_____________。

(4)裝置C需要冰水浴，否則產率大大下降，原因是__________。

Answer 1

【答案】KMnO4 干燥管 NaClO HClO 增強 隨著pH的降低，c(H+)增大，反應生成的c(HClO)也增大，溶液的漂白性逐漸增強 氯氣與堿反應放熱，使NaClO分解

【解析】

裝置A中固體X和濃鹽酸在常溫下反應生成氯氣，氯氣中含氯化氫氣體，通過裝置B中飽和食鹽水除去氯化氫，通入裝置C中與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，通過碳酸氫鈉溶液，可以除去反應剩余的氯氣，最后通過堿石灰吸收尾氣中氯氣，防止污染環境，據此分析解答。

(1)裝置A中固體X和濃鹽酸在常溫下反應生成氯氣，可以選用高錳酸鉀；根據圖示，裝置E為干燥管，故答案為：KMnO4；干燥管；

(2)氯氣與NaOH溶液反應的方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO濃度增大，在碳酸氫鈉溶液中得到HClO，故答案為：NaClO；HClO；

(3)反應后的裝置C溶液中含有NaClO，將溶液從pH＝11調到pH＝5的過程中，隨著pH的降低，c(H+)增大，反應生成的c(HClO)也增大，溶液的漂白性逐漸增強，故答案為：增強；隨著pH的降低，c(H+)增大，反應生成的c(HClO)也增大，溶液的漂白性逐漸增強；

(4)氯氣與堿的反應為放熱反應，升高溫度會使次氯酸鈉分解，因此裝置C需要冰水浴，否則產率大大下降，故答案為：氯氣與堿反應放熱，使NaClO分解。