【題目】小蘇打（碳酸氫鈉）是焙制面點的一種常用發酵劑，小蘇打屬于（ ）
A.酸
B.堿
C.鹽
D.堿性氧化物
導學全程練創優訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用蝕刻液浸泡銅板可制備印刷電路板，產生的蝕刻廢液需要回收利用。
（1）應用傳統蝕刻液(HCl-FeCl3)
①蝕刻銅板主要反應的離子方程式為________。
②該蝕刻液中加入一定量鹽酸的目的為________，同時提高蝕刻速率。
③FeCl3型酸性廢液處理是利用Fe和Cl2分別作為還原劑和氧化劑，可回收銅并使蝕刻液再生。發生的主要化學反應有：Fe+2Fe3+ 
3Fe2+、Fe+Cu2+ Fe2++Cu，還有________、________。（用離子方程式表示）。
（2）應用酸性蝕刻液(HCl-H2O2)，產生的蝕刻廢液處理方法如下：
①蝕刻銅板主要反應的離子方程式為________。
②回收微米級Cu2O過程中，加入的試劑A是______（填字母）。
a.Fe粉 b.葡萄糖 c. NaCl固體 d.酸性KMnO4溶液
③回收Cu2(OH)2CO3的過程中需控制反應的溫度，當溫度高于80℃時，產品顏色發暗，其原因可能是________。
（3）應用堿性蝕刻液(NH3H2O–NH4Cl) 蝕刻銅板，會有Cu(NH3)4Cl2和水生成。蝕刻銅板主要反應的化學方程式為________。
（4）與常規方法不同，有研究者用HCl-CuCl2做蝕刻液。蝕銅結束，會產生大量含Cu+廢液，采用如圖所示方法，可達到蝕刻液再生、回收金屬銅的目的。此法采用摻硼的人造鉆石BDD電極，可直接從水中形成一種具有強氧化性的氫氧自由基（HO），進一步反應實現蝕刻液再生，結合化學用語解釋CuCl2蝕刻液再生的原理________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ，已知H2和I2的起始濃度均為0.1 mol·L－1時，達平衡時HI濃度為0.16 mol·L－1。若H2和I2的起始濃度均變為0.2 mol·L－1，則平衡時H2的濃度（mol·L－1）是
A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02
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【題目】下列實驗操作中錯誤的是（ ）
A.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
B.蒸發操作時，待有晶體析出時開始用玻璃棒攪拌
C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D.蒸餾操作時，應使冷凝器中的冷卻水從下口進上口出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】紅磷P（S）和Cl2發生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）根據上圖回答下列問題
（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式：
；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式：
；
溫度T1時，在密閉容器中加入0.8mol PCl5 ，反應達到平衡時還剩余0.6mol PCl5 ，其分解率α1等于
（3）P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl5的△H3= ；
P和Cl2一步反應生成1mol PCl5的△H4 △H3(填“大于”，“小于”或“等于”) 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）通過NOx傳感器可監測NOx的含量，其工作原理示意圖如下圖。回答下列問題：
①Pt電極上還需通入的氣體是________。
②寫出NiO電極的電極反應式：_____________________________________________。
（2）鹽橋電池是一種比較普遍的原電池，該電池反應原理如下圖所示。
①負極電極反應式為________。
②當電路中通過電子為0.1mol時，兩電極質量差為___g，此時原電池電解質溶液的總質量與開始時電解質溶液總質量差值為___g（不考慮溶液離子向鹽橋移動）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列電離方程式正確的是
A.NaOH=Na＋＋O2－＋H＋B.FeCl3=Fe3＋＋Cl3－
C.Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO3)2－D.NH4HSO4=NH4+＋H＋＋SO42-
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