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下列判斷不正確的是

A．堿性氧化物一定是金屬氧化物

B．正四面體分子中鍵角一定是109^o28′

C．在D₂¹⁶O中，質量數之和是質子數之和的兩倍

D．非金屬氧化物一定是酸性氧化物

A正確，堿性氧化物與酸反應生成鹽和水，所以可得堿性氧化物一定是金屬氧化物；B正確，正四面體分子中鍵角一定是109^o28′；C正確，在D₂¹⁶O中，質量數之和為20，質子數之和為10，為兩倍關系；D錯，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO屬于不成鹽氧化物；

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，錯誤的是

A．離子化合物中可能含有非極性鍵	B．分子晶體中的分子內不含有離子鍵
C．原子晶體中可能含有非極性鍵	D．分子晶體中的分子內一定有共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)(1)請用下列10種物質的序號填空：
①O₂；②H₂；③NH₄NO₃；④K₂O₂；⑤Ba(OH)₂；⑥CH₄；⑦CO₂；⑧NaF；⑨NH₃；⑩I₂，其中由非極性鍵形成的非極性分子是________；由極性鍵形成的非極性分子是________；既有離子鍵又有非極性鍵的是________；既有離子鍵又有極性鍵的是________。
(2)X、Y兩種主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38個電子，若XY₂為常見元素形成的離子化合物，其電子式為：________；若XY₂為共價化合物，其結構式為：________。
(3)氯化鋁的物理性質非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃(2.02×10³ Pa)，但在l80℃就開始升華。據此判斷，氯化鋁是____________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實驗依據是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

納米材料二氧化鈦(TiO₂)可做優良的催化劑。

資料卡片
物質	熔點/℃	沸點/℃
SiCl₄	－70	57.6
TiCl₄	－25	136.5

Ⅰ. 工業上二氧化鈦的制備方法：
① 將干燥后的金紅石(主要成分為TiO₂，主要雜質SiO₂)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl₂反應，制得混有SiCl₄雜質的TiCl₄。
② 將SiCl₄分離，得到純凈的TiCl₄。
③ 在TiCl₄中加水、加熱，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O。
④ TiO₂·xH₂O高溫分解得到TiO₂。
(1) 根據資料卡片中信息判斷，TiCl₄與SiCl₄在常溫下的狀態是____________，分離二者所采取的操作名稱是________________。
(2) ③中反應的化學方程式是________________________________________________。
(3) 若④在實驗室完成，應將TiO₂·xH₂O放在________________(填儀器名稱)中加熱。

Ⅱ. 據報道：能“吃廢氣”的“生態馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO₂，TiO₂受太陽光照射后，產生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H₂O₂，其過程大致如下：
a. O₂―→2O　　　b. O＋H₂O―→2OH　　　c. OH＋OH―→H₂O₂
(4) b中破壞的是______________(填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。
(5) H₂O₂能清除路面空氣中的C_xH_y、CO等，主要是利用了H₂O₂的____________(填“氧化性”或“還原性”)。

Ⅲ. 某研究性學習小組用下列裝置模擬“生態馬路”清除CO的原理。(夾持裝置已略去)
(6) 若緩慢通入22.4L(已折算成標準狀況)CO氣體，結果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉化率為___

_________。
(7) 當CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列跟氧氣和臭氧的關系相同的一組物質是

A．¹²C和¹⁴C

B．氯氣和氯水

C．乙醇和酒精

D．H₂和H₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學微粒中心原子是以sp²雜化的是

A．BCl₃

B．NH₃

C．CH₄

D．BeCl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）短周期元素 X、Y、Z 可組成化學式均為 XYZ₃的四種化合物甲、乙、丙、丁。
（l）若甲中 X 的原子只有一個質子，Y 、Z均是第二周期元素，則 Y 元素原子的電子排布式為                ; X、Y 原子間可形成與烷烴結構類似的化合物，則該系列化合物的通式為                。
（2）若乙是一種微溶于水的物質，其 Ksp 約為 6．8×10ˉ⁶，且 X、Y、Z 三種元素的原子序數之和為 26 , Y、Z 同周期，則乙的溶解平衡可表示為               ，其飽和溶液中X的離子的物質的量濃度約為                   mol/ L．
（3）若丙中X元素的焰色反應為黃色，Y與X同周期，Y 是同周期中原子半徑最小的元素，丙與濃鹽酸反應生成 Y 單質的化學方程式為                           ．
（4）若丁中 X、Y、Z 處于不同周期，且 X 原子最外層電子數為其次外層電子數的二倍，Z原子最外層電子數是其電子層數的二倍多1，則丁的結構式為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是

A．H₂O

B．

BF₃

C．CCl₄

D．HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．宏觀上的物質對外不顯電性，是因為組成它們的微觀粒子都是電中性的原子和分子

B．某物質經科學測定只含有一種元素，則可以斷定該物質是一種純凈物

C．利用化學方法，我們可以制造出新的分子，但不能制造出新原子

D．由兩種元素組成的電解質分子中，顯正價的是陽離子，顯負價的是陰離子

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