Question

【題目】鋅一空氣燃料電池可作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電解質(zhì)溶液為KOH，反應(yīng)為2Zn+O2+2H2O+4OH﹣=2Zn（OH）42﹣ ． 下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+移向負(fù)極
B.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH 不變
C.充電時(shí)，陰極的反應(yīng)為：Zn（OH）42﹣+2e﹣=Zn+4OH﹣
D.充電時(shí)，當(dāng)有4.48L 氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）釋放出來(lái)時(shí)，則析出固體Zn為13g

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．放電時(shí)，為原電池，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即K+向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，消耗氫氧根，堿性減弱，PH值減小，故B錯(cuò)誤；
C．充電時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生得電子的氧化反應(yīng)，則陰極反應(yīng)為：Zn（OH）42﹣+2e﹣=Zn+4OH﹣ ， 故C正確；
D．產(chǎn)生1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子為4mol，充電時(shí)，當(dāng)有4.48L 氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）釋放出來(lái)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為： ×4=0.8mol，根據(jù)Zn～2e﹣ ， 則析出固體Zn為： ×65g/mol=26g，故D錯(cuò)誤；
故選C．