【題目】下列有機物中碳原子一定在一個平面內的是：（ ）
A、2-丁烯 B、丁烷 C、苯乙烯 D、環己烷
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁用途廣泛，用鋁土礦(主要成分為Al2O3·nH2O、少量SiO2和Fe2O3)制取Al有如下途徑：
（1）濾液A可用于凈水，其凈水原理用離子方程式表示為_________________。
（2）灼燒時盛放藥品的儀器名稱是______________
（3）步驟Ⅴ中發生反應的化學方程式是________________________。
（4）步驟Ⅲ中生成固體C的離子反應方程式為__________________________。
（5）取濾液B 100 mL，加入1 mol/L鹽酸200 mL，沉淀量達到最大且質量為11.7 g。則濾液B中c(Al O2-)=_____________。（4分）
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【題目】A～G都是有機化合物，它們的轉化關系如下：
請回答下列問題：
（1）已知：6.0 g化合物E完全燃燒生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為 。
（2）A為一取代芳香烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學方程式為______________。
（3）由B生成D的反應條件是 ；由C生成D的反應類型是 。
（4）F存在于梔子香油中，其結構簡式為________________________。
（5）在G的同分異構體中，苯環上一硝化的產物只有一種的共有 種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為1∶1的是___________________（填結構簡式）。
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【題目】250℃和 1．01×105Pa時，2N2O5（g）= 4NO2（g）+ O2（g） △H=+56．76 kJ/mol 能自發進行，其自發進行的原因是
A．是吸熱反應
B．是放熱反應
C．是熵減少的反應
D．熵增效應大于能量效應
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【題目】已知亞硫酸為二元中強酸，不穩定，易被氧化。請回答下列問題：
(1)下列有關亞硫酸的性質的判斷正確的是______（填標號）。
a．具有酸性 b．具有氧化性 c．具有還原性 d．有刺激性氣味
(2)亞硫酸在水中電離的方程式為______________________。
(3)將亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液滴人到幾種不同溶液中的現象如下表所示：
①經檢驗，實驗I中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋：__________________。
②經檢驗，實驗Ⅱ中的棕黃色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。推測反應后的溶液中一定含有溶質電離出的陰離子是______________，請選用合適的試劑分別驗證這些離子：________________。
③已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經檢驗，實驗Ⅲ中的白色沉淀中無SO2，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。推測沉淀中含有的陰離子為_______。
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【題目】某學生做乙酸乙酯的制備實驗裝置如圖所示。
（1）寫出該反應的方程式_____________________。
（2）若用18O標記乙醇中的氧元素，則18O出現在 中，（填“乙酸乙酯”或“水”）。
（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是: 。
（4）分離產物與碳酸鈉溶液的方法是: 。
（5）在反應中，濃硫酸的作用 、 。
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【題目】亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]，俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇。在化學實驗、電鍍、食品添加劑、燒制青花瓷時可用于繪畫等方面有廣泛用途。已知HCN是一種極弱的酸，現有一種用含NaCN的廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下：
（1）常溫下，NaCN水溶液的pH 7（填“＞”、“＜”、“ = ”），實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時，應先將其溶于 溶液，再用蒸餾水稀釋。
（2）反應器中發生的主要反應的化學方程式為 。
（3）流程中加入Na2CO3溶液后過濾除去棄渣，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、 。
（4）轉化器中生成K4[Fe(CN)6]的反應類型是 ，相同溫度下，溶解度：K4[Fe(CN)6] Na4[Fe(CN)6]（填“＞”“ = ”“＜”），過濾后洗滌K4[Fe(CN)6]使用的試劑是 。
（5）實驗室常用K4[Fe(CN)6]檢驗Fe3+，生成難溶鹽KFe[Fe(CN)6]，試寫出上述反應的離子方程式為 。
（6）含有14.7kgNaCN的工業廢水可生產出9.2kg的K4[Fe(CN)6]，則K4[Fe(CN)6]的產率是 。
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【題目】下列離子方程式正確的是
A．Fe(NO3)2溶液中滴入一定量鹽酸：3Fe2++4H++NO3－＝2H2O+NO↑+3Fe3+
B．向氯化銨的溶液中加入足量濃NaOH溶液并加熱：NH4++OH－
NH3·H2O
C．Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合產生沉淀：Ba2＋+ SO42－＝BaSO4↓
D．往NaOH溶液中通入過量SO2：SO2+2OH－＝SO32－ +H2O
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【題目】過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備
過氧化鈣的實驗方法。回答下列問題：
（一）碳酸鈣的制備
步驟①加入氨水的目的是________________。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于__________________。
(2)如圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規范的是_________（填標號）。
a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁
d．濾紙邊緣高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度
(二)過氧化鈣的制備
(3)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈_______性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是______________。
(4)步驟③中反應的化學方程式為____________________。
(5)將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是___________。
(6)制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產品。該工藝方法的優點是______________，產品的缺點是_______________。
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