在由水電離產生的H+的濃度為1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）
①K+、Cl－、NO3－、S2－②K+、Fe2+、I－、SO42－
③Na+、Cl－、NO3－、SO42－④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－
⑤K+、Ba2+、Cl－、NO3－
| A．①③ | B．③⑤ | C．③④ | D．②⑤ |
王后雄學案教材完全解讀系列答案
海淀課時新作業金榜卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
能正確表示下列反應的離子反應方程式為
| A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++ OH-= NH3↑+ H2O |
| B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -="2" Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
| C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2="2" Fe3++2 Br2+6 Cl- |
| D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在pH＝13的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是
A．K＋、Na＋、 、 | B．Na＋、 、、Cl－ |
| C．K＋、Na＋、、Br－ | D．K＋、Cu2＋、Cl－、 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某無色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－離子中的若干種，依順序進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：
| 步驟 | 操作 | 現象 |
| 1 | 用pH試紙檢驗 | 溶液的pH大于7 |
| 2 | 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 | CCl4層呈橙色 |
| 3 | 分液，向上層溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀產生 |
| 4 | 過濾，向濾液中加入AgNO3溶液 | 有白色沉淀產生 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是( )
| A．BaSO4在水中很難導電，所以BaSO4是非電解質 |
| B．氨氣溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質 |
| C．固態的離子化合物不導電，熔融態的離子化合物能導電 |
| D．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各組離子在指定的溶液中不能大量共存的是
| A．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K+、Fe2+、SO42–、Cl– |
| B．1 mol·L–1的燒堿溶液中：S2–、SO32–、S2–、K+ |
| C．使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：Cs+、Ba2+、S2–、Cl– |
| D．含有大量HCO3–的澄清透明溶液中：K+、NH4+、Cl–、Na+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在指定的條件下，下列各組微粒一定能大量共存的是 ( )
| A．溶有大量SO2的溶液中：Ba2+、NO3-、Na+、Cl- |
| B．酸性K2Cr2O7溶液中：C2H5OH、S2-、SO42-、K+ |
| C．室溫下，C(H+)="1×10-13" mol·L-1的溶液中：NO3-、Cl-、SO32-、Na+ |
| D．遇K3[Fe(CN)6]得藍色沉淀的溶液中：AlO2-、NH4+、Ba2+、SCN- |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法或表達正確的是（ ）
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時發生反應的離子方程式：
2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2="2" Fe3＋＋2Br2＋6Cl-
③因為氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金屬性：Cl＞S
④酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發生反應生成I2時的離子方程式：
IO3－＋5I－＋3H2O=I2＋6OH－
⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：
⑥元素周期表中，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱
⑦500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g) 
2NH3 (g) △H=-38.6kJ·mol-1
| A．全部 | B．②⑤ | C．②③④⑦ | D．②④⑦ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列電離方程式錯誤的是
| A．CaCl2 ＝Ca2++2Cl－ | B．NaHSO4＝Na++H++SO42－ |
| C．HNO3＝H++NO3－ | D．NaHCO3＝Na++H++CO32－ |
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