【題目】下圖裝置（Ⅰ）是一種可充電電池，裝置（Ⅱ）為電解池。
裝置（Ⅰ）的離子交換膜只允許Na+通過，已知電池充放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3化氣
Na2S4+3NaBr。當閉合開關K時，X電極附近溶液變紅。下列說法正確的是
A. 閉合開關K時，鈉離子從右到左通過離子交換膜
B. 閉合開關K時，負極反應式為：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
C. 閉合開關K時，X電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑
D. 閉合開關K時，當有0.1molNa+通過離子交換膜，X電極上析出標準狀況下氣體1.12L
【答案】D
【解析】
當閉合開關K時，X極附近溶液變紅色，說明X極生成OH－離子，為電解池的陰極，發生反應為2H2O+2e－＝H2↑+2OH－。根據電池充、放電的化學反應方程式為2Na2S2+NaBr3
Na2S4+3NaBr可知，負極反應為2Na2S2－2e－＝2Na++Na2S4，正極反應為NaBr3+2Na++2e－＝3NaBr，Y極為電解池的陽極，電極反應為2Cl――2e－＝Cl2↑，以此解答該題。
A、原電池中陽離子向正極移動，則閉合K時，鈉離子從左到右通過離子交換膜，故A錯誤；
B、閉合K時，負極發生氧化反應，電極反應為2Na2S2－2e－＝2Na++Na2S4，故B錯誤；
C、閉合K時，X極附近溶液變紅色，說明X極生成OH－離子，為電解池的陰極，發生反應為2H2O+2e－＝H2↑+2OH－，故C錯誤；
D、閉合K時，有0.1molNa+通過離子交換膜，說明有0.1mol電子轉移，陰極上生成0.05molH2，標準狀況下體積為0.05mol×22.4L/mol＝1.12L，故D正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙烯酸是重要的有機合成原料及合成樹脂單體，可通過以下方式制得：CH
CH
CH2=CHCOOH，下列有關說法錯誤的是（ ）
A. CO分子的碳氧叁鍵中存在配位鍵
B. 丙烯酸分子中σ鍵與π鍵的個數比為4∶1
C. 乙炔和水均為極性分子
D. 丙烯酸具有酸性，且能發生加成反應、聚合反應和酯化反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是
A. 含有大量AlO
的溶液中：Na＋、K＋、HCO3-、NO3-
B. pH＝1的溶液中：NH4+、Na＋、Fe3＋、SO42-
C. 水電離產生c(H＋)=1×10－13 mol/L溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42-
D. Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cu2＋、Cl－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數如下表所示：
回答下列問題：
(1)基態Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為____________________________，基態S原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為________形。
(2)根據價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態分子中，中心原子價層電子對數不同于其他分子的是__。
(3)圖(a)為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__________________。
(4)氣態三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為________形，其中共價鍵的類型有________種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。
(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M、阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為______________________________g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于
所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為________nm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列是25 ℃時某些鹽的溶度積常數和弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是
化學式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ksp或Ka | Ksp=1.8×10－10 | Ksp=9.0×10－12 | Ka=1.8×10－5 | Ka=3.0×10－8 | Ka1=4.1×10－7 Ka2=5.6×10－11 |
A. H2CO3、HCO3－、CH3COO－、ClO－ 在溶液中可以大量共存
B. 等體積等濃度的CH3COONa和NaClO中離子總數：CH3COONa ＜NaClO
C. 向濃度均為1.0×10－3 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42―先形成沉淀
D. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5∶9，此時溶液的pH=5
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【題目】某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍，A由碳、氫、氧三種元素組成，經測定碳、氫的質量分數分別為73.2%和7.32%。
（1）A的分子式是__；
（2）已知：
ⅰ．
（R1、R2、R3代表烴基）
ⅱ．
又知，A在一定條件下能發生如下轉化，某些生成物（如H2O等）已略去．
請回答：
①步驟Ⅰ的目的是__；
②若G為氣體，且相對分子質量是44，則E的結構簡式是__；E的核磁共振氫譜中有__個吸收峰（填數字）；
③F→H的反應類型是__；
④F在一定條件下可發生酯化反應，生成M（M與FeCl3反應，溶液呈紫色；且分子結構中含有苯環和一個七元環）請寫出該反應的化學方程式__；
⑤A的結構簡式是__；
上述轉化中B→D的化學方程式是__；
（3）已知A的某種同分異構體K具有如下性質：
①K與FeCl3反應，溶液呈紫色
②K在一定條件下可發生銀鏡反應
③K分子中苯環上的取代基上無甲基
請寫出K所有可能的結構簡式__。
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【題目】POC13常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料，實驗室制備POC13并測定產品含量的實驗過程如下：
I.實驗室制備POC13。采用氧氣氧化液態PCl3法制取POC13，實驗裝置(加熱及夾持儀器略)如下圖:
資料：①Ag＋+SCN－=AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)；
②PCl3和POC13的相關信息如下表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 相對分子質量 | 其他 |
PCl3 | -112.0 | 76.0 | 137.5 | 兩者互溶，均為無色液體，遇水均劇烈反應生成含氧酸和氯化氫 |
POC13 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
(1)儀器a的名稱____________________。
(2)B中所盛的試劑是________，干燥管的作用是_____________________。
(3)POC13遇水反應的化學方程式為____________________________。
(4)反應溫度要控制在60~65℃，原因是：____________________________。
II.測定POC13產品的含量。實驗步驟：
①制備POC13實驗結束后，待三頸瓶中的液體冷卻至室溫，準確稱取29.1g產品，置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00 mL溶液。
②取10.00 mL溶液于錐形瓶中，加入20.00 mL 3.5mol/L AgNO3標準溶液。
③加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。
④以X為指示劑，用1.00mol/LKSCN溶液滴定過量AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。
(5)步驟④中X可以選擇___________________ 。
(6)步驟③若不加入硝基苯，會導致測量結果______(填偏高，偏低，或無影響)
(7)反應產物中POC13的質量百分含量為___________________， 若滴定終點，讀取KSCN溶液俯視刻度線，則上述結果____________(填偏高，偏低，或無影響)
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【題目】常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知Ksp(CaSO4)＝9×10－6。下列說法不正確的是( )
A. a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
B. 加入Na2SO4溶液可以使a點變為b點
C. b點將有沉淀生成
D. d點未達到沉淀溶解平衡狀態
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2C2O4(草酸)為二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物質的量分數與pH關系如圖所示，下列說法不正確的是
A. 由圖可知，草酸的Ka＝10-1.2
B. 0.1 mol·L—1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)
C. 向草酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH為4.2時c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH-)
D. 根據圖中數據計算可得C點溶液pH為2.8
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