Question

(10分) (1)已知某反應的各物質濃度數據如下：

_                            

       起始濃度（）：   1.5     1.0          0

       2s末濃度（）：   0.9     0.8         0.4

則①a=         ，b=          。

②2s內B的轉化率=                   。

(2)由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當在碳棒上產生氣體3.36L（標準狀況）時，求

③有         mol電子從      通過電線到      (填“鐵片”或“碳棒”) 。

④此時溶液中H⁺的物質的量濃度為             （不考慮溶液體積變化）。

(3)將2.3g金屬鈉放入足量的m g重水（D_2­O）中，完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數是                    （用含m的代數式表示。）

 

Answer 1

【答案】

(1)①a=3（1分），b=1（1分）。　　② 20% （1分）。

(2)③ 0.3mol  （1分）   鐵片（1分） 碳棒。（1分）   ④ 1.5mol/L（1分）。

(3)  （3分）。

【解析】（1）①因為物質的量的變化量之比是相應的化學計量數之比，所以a和b的比值是0.6︰0.2＝3︰1。

②2S內B的轉化率為

（2）原電池中較活潑的金屬作負極，電子經導線傳遞到正極。碳棒是正極，氫離子得到電子，氫氣是3.36L，物質的量為3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，所以轉移電子是0.15mol×2＝0.3mol。此時溶液中的氫離子是0.2L×1.5mol/L×2＝0.6mol，則溶液中氫離子的物質的量濃度為

。

（3）2.3g鈉是0.1mol。生成D₂是0.05mol，質量是0.05mol×4g/mol＝0.2g。所以氫氧化鈉的質量分數為。