【題目】烷烴可以由相應的烯烴經催化加氫得到，有一種烷烴A，分子式為C9H20，它卻不能由任何C9H18的烯烴催化加氫得到。而另有A的三個同分異構體B1、B2、B3，分別可以而且只能由一種相應的烯烴催化加氫得到，推斷并寫出A、B1、B2、B3的結構簡式為：A________，B1______________，B2__________，B3_________。
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【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）濾渣1為_______________，操作A為_________________，向濾液②中加入雙氧水的作用是___________________________________。
（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________。
（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因_______________________________。
（4）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_____________________________________________（列式計算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。
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【題目】堿式碳酸鎂和堿式碳酸鋁鎂均可作為塑料填料。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：
（蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成）
（1）上述實驗中，可以循環使用的物質是______（填化學式）。
（2）操作Ⅰ中的Ca(OH)2要適量，其原因是____________________________。
（3）寫出操作Ⅱ中生成Mg(HCO3)2的化學方程式：____________________________________。
（4）為確定堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]的組成，進行如下實驗：①準確稱取5.085 g樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成CO2 0.840 L（已換算成標準狀況下）。②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%)隨溫度的變化如圖所示(樣品在270℃時已完全失去結晶水，600 ℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）。
根據以上實驗數據計算5.085 g堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH-)（寫出計算過程）_______。
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【題目】周環反應是一類同時成鍵與斷鍵的反應，經典的周環反應有Diels-Alder反應
、電環化反應(electrocyclic reaction)：
等。
已知：
，其中R1、R2、R3為烷基。
現有一種五元環狀內酯I的合成路線如下(A~I均表示一種有機化合物)：
回答下列問題：
（1）化合物A中含有的官能團名稱是_____________，D的分子式為________
（2）由C生成D的反應類型為_____________，A形成高聚物的結構簡式為__________________
（3）由F生成G的化學方程式為____________________________________________
（4）化合物H的系統命名為_________________
（5）化合物I的質譜表明其相對分子質量為142，I的核磁共振氫譜顯示為2組峰，I的結構簡式為________________________
（6）在化合物I的同分異構體中能同時符合下列條件的是____________(填寫結構簡式)
① 具有酚結構；② 僅有一種官能團；③ 具有4種等效氫
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【題目】已知1，2-二氯乙烷在常溫下為無色液體，沸點為83.5 ℃，密度為1.23 g·mL-1，難溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑；乙醇的沸點為78.5 ℃。某化學課外活動小組為探究1，2-二氯乙烷的消去反應，設計了如圖所示的實驗裝置。請回答下列問題:
（1）為了檢查整套裝置的氣密性，某同學將導氣管末端插入盛有水的燒杯中，用雙手捂著裝置A中大試管，但該方法并不能準確說明裝置的氣密性是否良好。則正確檢查整套裝置氣密性的方法是_______________。
（2）向裝置A中大試管里先加入1，2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入______，目的是______，并向裝置C中試管里加入適量稀溴水。
（3）為了使反應在75 ℃左右進行，常用的方法是_______________________________。
（4）與裝置A中大試管相連接的長玻璃管的作用是______，裝置B的作用是______。
（5）能證明1，2-二氯乙烷已發生消去反應的實驗現象是______，裝置A、C中發生反應的化學方程式分別為_________________________；________________________________。
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【題目】有A、B、C、D四種常見的金屬單質，A在空氣中燃燒生成淡黃色固體；B為紅色固體，銹蝕時變為綠色；C在空氣中加熱熔化但不滴落；D在氧氣中燃燒，火星四射。
根據以上信息回答下列問題：
(1)寫出對應化學式：A______，B______，C______，D______。
(2)A在室溫下與氧氣反應時生成__________（寫化學式，下同），D在空氣中銹蝕生成__________。
(3)寫出下列化學方程式：
①A在空氣中燃燒______________________；
②B與氧氣在加熱條件下反應______________________；
③C在氧氣中燃燒________________________。
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【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
（1）除去粗鹽中雜質(Mg2＋、SO42－、Ca2＋)，加入的藥品順序正確的是__________。
A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
（2）制備鈉單質的方法之一是將熔融NaCl進行電解，寫出電解化學方程式：
___________________________________________________________。
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是______________。寫出步驟Ⅱ中發生反應的化學方程式：___________________。
（4）某化學小組的同學為了了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，設計了如下實驗裝置：
①圖中儀器B的名稱是________，冷卻水的出口為____(填“甲”或“乙”)。
②C中液體的顏色為__________________。
③D裝置的作用是__________________。
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【題目】室溫時，CaCO3在水中的溶解平街曲線如陽所示。已知25℃其濃度積為2.8×10-9mol2/L2，下列說法不正的是( )
A. x數值為2×10-5 B. c點時有碳酸鈣沉淀生成
C. 加入蒸餾水可使溶液由d 點變到a點 D. b點與d對應的的溶度積相等
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【題目】(1)下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置。
請根據混合物分離或提純的原理，回答下列問題：
①以上四種化學實驗操作的名稱依次是：______、______、______、_______。
②分離CCl4(沸點：76.75℃)和苯(沸點：110.6℃)的混合物(互溶)應選用________；(填裝置字母)
③在使用C進行化學實驗操作前，應先____________。
(2)實驗室現需要480ml 0.10mol/L的NaOH溶液，就配置該溶液回答下列問題：
①用托盤天平稱量NaOH固體___________g。
②稱量必需迅速，原因是__________________________________________。
③將配置好的溶液準確取出480ml后，將剩余溶液取出加水稀釋至100ml保存于試劑瓶中，請給它貼上標簽，標簽上的內容是__________________。
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