【題目】下列過程是非自發的是
A．水由高處向低處流 B．煤炭的燃燒 C．鐵在潮濕空氣中生銹 D．室溫下水結成冰
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【題目】過氧化鈣(CaO2)常用作食品、牙粉、化妝品的添加劑，也可用作種子的消毒劑。已知從溶液中制備的過氧化鈣帶有8個結晶水，在100℃時會脫水生成米黃色的無水過氧化鈣，而無水過氧化鈣在350℃時會迅速分解生成CaO和O2。回答下列問題：
①CaO2中含有的化學鍵類型是________________。
(2)實驗室用純凈的CaCO3與H2O2制取過氧化鈣的實驗步驟如下：
①燒杯A中發生反應的離子方程式為_____________________ 。
②過濾時用到的玻璃儀器除燒杯外，還有______________________。
③用冰水冷卻燒杯C的目的是___________________。
(3)為測定產品中CaO2的質量分數，取m g樣品，在溫度高于350℃時使之充分分解，并將產生的氣體(恢復至標準狀況)通過下圖所示裝置，收集到水的體積為V mL，則產品CaO2的質量分數為__________(列出表達式即可)。
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【題目】在反應A(g)＋2B(g)===3C(g)＋4D(g)中，表示該反應速率最快的是
A. v(A)＝0.2 mol/(L·s) B. v(B)＝0.6 mol/(L·s)
C. v(C)＝0.8 mol/(L·s) D. v(D)＝1 mol/(L·s)
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【題目】T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數依次增大，相關信息如下表。
元索 | 相關信息 |
T | T元素可形成自然界硬度最大的單質 |
W | W與T同周期，核外有一個未成對電子 |
X | X原子的第一離能至第四電離能分別I1=578 kJ/mol； I2= l817 kJ/mol； I3=2745 kJ/mol；I4=11575kJ/mol |
Y | 常溫常壓下，Y單質是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質 |
Z | Z的一種同位素的質量數為63，中子數為34 |
（1）TY2的結構式是__________是__________(填“極性分子”或“非極性分子”），1mol該分子中存在________個σ鍵。
（2）基態Y原子中，電子占據的最高能層符號為__________，該能層具有的原子軌道數為_____________、電子數為_________。Y、氧、W元素的電負性由大到小的順序為_________(用元素符號作答)。
（3）已知Z的晶胞結構如圖所示，又知Z的密度為a g/cm3，則Z 的半徑為___________pm；ZYO4常作電鍍液，其中YO42-的等電子體是__________，其中Y原子的雜化軌道類型是___________。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：Z +HCl+O2=ZC1+HO2，HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是___________。
A．O2是氧化劑 B．HO2是氧化產物
C．HO2在堿中能穩定存在 D．1 mol Z參加反應有1 mol電子發生轉移
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【題目】下列敘述中正確的是( )
A.兩個原子間形成的共價鍵鍵能越大,鍵長越短,鍵越牢固
B.兩個原子半徑之和就是所形成的共價鍵鍵長
C.兩個原子間鍵長越長,鍵越牢固
D.鍵的強度與鍵長無關
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【題目】回答下列問題
（1）相同條件下，某容器共收集到1體積CO2、3體積H2 ， 該容器中CO2、H2的物質的量之比是；若該容器收集的CO2、H2兩種氣體所含分子數相等，則CO2、H2的質量之比是 ．
（2）44g M和49g N恰好完全反應生成76g B和一定量的氣體F．若F的相對分子質量為34，則標準狀況下F的體積為 ．
（3）已知A是二價金屬，82g該金屬的硝酸鹽中含有6.02×1023個硝酸根離子，則該硝酸鹽的摩爾質量為 ．
（4）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3﹣的物質的量濃度是 ．
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【題目】下列有關物質轉化關系的說法中不正確的是（ ）
A. 圖1中甲可能是Cl2，X可能是Fe
B. 圖2中反應一定是置換反應或復分解反應
C. 圖3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的變化圖像，原溶質可能是Al2(SO4)3
D. 圖4中a可能為NaOH，b可能為Na2CO3,c可能為NaHCO3
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【題目】一氯化碘（沸點97.4℃）是一種紅棕色易揮發的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性學習小組的同學擬制備一氯化碘。回答下列問題：
（1）甲組同學擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，其裝置如下：（已知碘與氯氣的反應為放熱反應）
①各裝置連接順序為A→_________________；A裝置中發生反應的離子方程式為_____________________________。
②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是_____________________，D裝置的作用是_________________。
③將B裝置得到的液態產物進一提純可得到較純凈的ICl，則提純采取的操作方法是______________。
（2）乙組同學采用的是最新報道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘。則發生反應的化學方程式為_______________________________。
（3）設計實驗證明：
①ICl的氧化性比I2強：__________________________。
②ICl與乙烯作用發生加成反應：_________________________。
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【題目】（1）已知：H2(g)+ Cl2(g) ═ 2HCl(g) △H=－184.6 kJmol－1則反應HCl(g) ═1/2 H2(g) +1/2 Cl2(g)的△H為_______。
（2）由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ/mol的熱量。從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是_______kJ/mol。
（3）黑火藥是中國古代的四大發明之一，其爆炸的熱化學方程式為：
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1
已知碳的燃燒熱ΔH1= a kJ·mol－1
S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1 則x為_______kJ/mol
（4）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態過氧化氫。當把0.4mol液態肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。反應的熱化學方程式為_________________________________。
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