Question

（10分）已知A、B、C、D、E五種元素為前20號元素，其原子序數依次增大，A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等；B元素與A元素形成的一種式量為32的化合物常做火箭的推進劑，其另一種化合物的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍；E元素的原子半徑在前20號元素中最大（不含稀有氣體）；D元素與A元素能形成分子式為AD典型的共價化合物；C元素的單質和氧化物均能既溶于AD的水溶液，也能溶于E元素最高價氧化物對應的水化物。試回答：

（1）元素符號：A____      ，B_____     ，E           。

（2）比較C、D、E三種元素簡單離子的半徑大小關系：                （離子符號表示）

（3）鑒別E元素存在的方法是：                              ；

（4）寫出C元素的離子與過量E元素的最高價氧化物對應的水化物的離子方程式：

                                 ；

（5）寫出A、B兩元素形成的式量為32的化合物的電子式               ；若0.5mol該氣態化合物與N₂O₄（g）充分反應生成無毒的氣態產物所放出的熱量為269.175KJ，請寫出該反應的熱化學方式：                                           。

 

Answer 1

（10分）(1)H  N  K  (3分)

 (2)Al^3+‹＜  K⁺ ＜Cl^-（1分）

(3)通過藍色的鈷玻璃片觀察火焰是否為紫色（1分）

(4) )Al³⁺ +  4OH^-= AlO₂^-+2H₂O（2分）

(5)（1分）

 2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=－1076.7kJ/mol（2分）

解析: