Question

【題目】已知銅與稀硝酸反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3（�。�═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O現將9.60g的銅單質加入到過量的8.40%的稀硝酸中，充分反應后，試求：

（1）標準狀況下生成NO多少L？

（2）這些銅單質能與多少g上述稀硝酸恰好完全反應？

（3）反應中有多少molHNO3被還原？

Answer 1

【答案】（1）標準狀況下生成NO為2.24L（2）這些銅單質能與300g上述稀硝酸恰好完全反應（3）反應中有0.100molHNO3被還原

【解析】解：n（Cu）==0.15mol，硝酸過量，則Cu完全反應，

（1）由3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，生成NO的體積為0.15mol××22.4L/mol=2.24L，

答：標準狀況下生成NO為2.24L；

（2）由3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，完全反應需要的硝酸為0.15mol××63g/mol=25.2g，硝酸溶液的質量為=300g，

答：這些銅單質能與300g上述稀硝酸恰好完全反應；

（3）由電子守恒可知，被還原的硝酸為=0.100mol，答：反應中有0.100molHNO3被還原．