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下列關于氯、溴兩種元素及其組成的物質(zhì)的比較中，不正確的是（）

A．穩(wěn)定性：HCl＜HBr	B．非金屬性：Cl＞Br
C．酸性：HClO₄＞HBrO₄	D．氧化性：Cl₂＞Br₂

A．穩(wěn)定性：HCl＞HBr
BCD正確故選A

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙的原子序數(shù)可能為
①X+2 ②X+8 ③X+26 ④X－18 ⑤X+14

A．①②③④　

B．①③④⑤　　

C．①②④

D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某元素的原子核外電子排布中，K電子層和L電子層的電子數(shù)之和等于M電子層和N電子層的電子數(shù)之和。則該元素的核電荷數(shù)為(　　)

A．30

B．12

C．17

D．20

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z均為元素周期表中的前20號元素，且可形成化合物XYZ₄；三種元素原子序數(shù)之和為44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有關推斷中正確的是(　　)

A．XYZ₄是一種微溶于水的鹽，且X與Y可形成離子化合物XY

B．XYZ₄是一種可溶于水的鹽，且X與Y可形成離子化合物XY

C．XYZ₄是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成共價化合物YZ

D．XYZ₄是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）根據(jù)所學知識填空
（1）第二周期第VIA族的元素是第幾號元素？
（2）核電荷數(shù)為13的元素在周期表中的位置第      周期第       族
（3）原子核內(nèi)有10個質(zhì)子的原子
（4）核外有10個電子的＋2價陽離子
（5）核外有18個電子的一1價陰離子
（6）L層為最外層，L層的電子數(shù)是K層的3倍的原子           。
下面幾題用“＞”或“＜”回答下列問題：
（7）酸性：H₂CO₃H₂SiO₃， H₂SiO₃    H₃PO₄
（8）堿性：Ca(OH)₂    Mg(OH)₂，Mg(OH)₂Al(OH)_3.
（9）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H₂O     H₂S ， H₂S      HCl 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某主族元素R的最高化合價與負化合價代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A．R一定是第ⅦA族元素	B．R的最高價氧化物為RO₃
C．R的氣態(tài)氫化物能燃燒	D．R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鈾主要有兩種同位素的形式存在,其中

的中子數(shù)為

A．92

B．235

C．143

D．327

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1分）W、X、Y、Z、L、M為元索周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期元素。
已知：①X的單質(zhì)在Z₂中燃燒可生成XZ和XZ₂兩種氣體；
②L是一種金屑單質(zhì)，該金屬與Z₂反應可生成L₂Z和L₂Z₂兩種固體；
③M的單質(zhì)在Z₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，加熱后恢復原色；
請回答下列問題：
(1) 寫出L₂Z的電子式________
(2) 寫出L₂Z₂與XZ₂氣體反應的化學方程式________________________________
(3) X、Y、Z分別與W可形成10電子化合物，這三種化合物中沸點最髙的是（填化學式）________________, W、Y、Z可形成離子化合物W₄Y₂Z₃,其水溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________, W₂Z₂與FeSO₄混合溶于稀硫酸中，反應的離子方程式為________________________________________；
(4) 在容積為2L的密閉容器中加人0.48mol MZ₂和0.22mol Z₂, —定溫度下反應達到平衡時得到0. 24 mol MZ₃,則反應的化學平衡常數(shù)K=________，若溫度不變，再加人0.50 mol Z₂后重新達到平衡，則Z₂的轉(zhuǎn)化率________ (填“升高”、“不變”或“降低”)，MZ₃的體積分數(shù)________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被氧化

B．鹵素離子（X^－）只有還原性而無氧化性

C．失電子難的原子獲得電子的能力一定強

D．負一價鹵素離子的還原性在同一族中從上至下逐漸增強

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