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甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是（）

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol^－1
②CH₃OH(g)＋

O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1
下列說法正確的是（）

A．CH₃OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol^－1

B．反應①中的能量變化如圖所示

C．CH₃OH轉變成H₂的過程一定要吸收能量

D．根據②推知反應：CH₃OH(l)＋

O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol^－1

A項，甲醇完全燃燒應生成H₂O(l)，錯誤；B項，圖示為放熱反應，而反應①為吸熱反應，錯誤；C項，反應②為放熱反應，錯誤；D項，CH₃OH(l)=CH₃OH(g)　ΔH＞0，該項正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：SO₂(g)+

O₂(g)

SO₃(g) △H = ―98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反應，最終放出的熱量為( )

A．196．64kJ

B．196．64kJ／mol

C．＜196．64kJ

D．＞196．64kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將64 g二氧化硫氣體氧化成三氧化硫氣體時，實驗測得放出熱量為78.64 kJ，已知二氧化硫在此條件下的轉化率為80%。下列熱化學方程式書寫正確的是(　　)

A．SO₂(g)＋

O₂(g)

SO₃(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol^－¹

B．2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(l)ΔH＝－196.6 kJ·mol^－¹

C．SO₂(g)＋

O₂(g)

SO₃(g)ΔH＝－78.64 kJ·mol^－¹

D．2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)ΔH＝＋196.6 kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知H⁺(aq)+OH^-(aq)

H₂O(l)　ΔH="-57.3" kJ·mol^-1,回答下列問題。
(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀鹽酸反應放出　　　　kJ的熱量。
(2)用含2 mol H₂SO₄的稀溶液跟足量稀NaOH反應,此反應的中和熱為　　　　　　。
(3)如果將(1)反應中的稀鹽酸換成稀醋酸,反應放出的熱量　　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原來(1)放出的熱量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)

A．中和熱一定是強酸跟強堿反應放出的熱量

B．1 mol酸與1 mol 堿完全反應放出的熱量是中和熱

C．在稀溶液中,酸與堿發生中和反應生成1 mol H₂O(l)時的反應熱叫做中和熱

D．測定中和熱時可用稀硫酸和稀Ba(OH)₂溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

50 mL 0.50 mol·L^-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是   。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是            。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數值   (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(4)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L^-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量   (填“相等”或“不相等”)。所求中和熱   (填“相等”或“不相等”),簡述理由:             。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數值會   ,用50 mL 0.50 mol·L^-1 NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數值會   (均填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題