Question

【題目】在25℃、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-870.3 kJ/mol，則CH3COOH(l)═C(s)+H2(g)＋O2(g)的反應熱為( )

A.-191 kJ/molB.+191 kJ/molC.+244.15 kJ/molD.+488.3 kJ/mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據燃燒熱寫出熱化學方程式，再利用蓋斯定律來計算反應CH3COOH(l)═C(s)+H2(g)＋O2(g)的反應熱。

25℃、101kPa下，H2(g)、C(s)和CH3COOH(l)的燃燒熱分別是285.8kJmol-1、393.5kJmol-1和870.3kJmol-1，

則H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJmol-1①，

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJmol-1②，

CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H=-870.3kJmol-1③，

由蓋斯定律可知，-（①×2+②×2-③）可得反應CH3COOH(l)═C(s)+H2(g)＋O2(g)，其反應熱為：-×[2×(-285.8kJmol-1)+2×(-393.5kJmol-1)+870.3kJmol-1]=+244.15kJ/mol。

答案選C。