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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】中學化學中下列各物質間不能實現(“→”表示一步完成)轉化的是:

A

B

C

D

a

CH3CH2OH

CH2===CH2

硬脂酸

HCOOCH3

b

CH3CHO

CH3CH2Br

硬脂酸甘油酯

CH3OH

c

CH3COOH

CH3CH2OH

硬脂酸鈉

HCOOH

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A.乙醇可以發生催化氧化生成乙醛,乙醛可以被氧化為乙酸,但乙酸不能經過一步反應生成乙醇,故A選;B.乙烯與溴化氫加成生成溴乙烷,溴乙烷發生水解反應生成乙醇,乙醇在濃硫酸存在時發生消去反應生成乙烯,能夠一步完成,故B不選;C.硬脂酸與甘油酯化生成硬脂酸甘油酯,硬脂酸甘油酯在氫氧化鈉溶液中水解生成硬脂酸鈉,硬脂酸鈉酸化生成硬脂酸,能夠一步完成,故C不選;D.甲酸甲酯水解生成甲醇,甲醇可以氧化生成甲酸,甲酸與甲醇酯化生成甲酸甲酯,能夠一步完成,故D不選;故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由Zn、Al和Mg組成的混合粉末ag,與100mL的稀硫酸恰好完全反應,所得溶液加熱蒸發得到固體bg(不含結晶水),則:

(1)原硫酸的物質的量濃度是______________mol/L。

(2)反應中,生成的氫氣體積(標況下)是__________L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組為探究元素周期表中元素性質的遞變規律,設計了如下實驗。

Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預測實驗結果:________與鹽酸反應最劇烈,________與鹽酸反應的速度最慢;________與鹽酸反應產生的氣體最多。

向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應的離子方程式為_______________。

(3)資料顯示:鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲氫的金屬氫化物。

① NaH是離子化合物,能與水發生氧化還原反應生成H2,該反應的還原劑是________________。

② NaAlH4是一種良好的儲氫材料。NaAlH4與水反應產生氫氣的化學方程式為____________________。

Ⅱ.為驗證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強弱,用下圖所示裝置進行試驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。

實驗過程:

①打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

②當B和C中的溶液都變為黃色時,夾緊彈簧夾。

③當B中溶液由黃色變為棕紅色時,關閉活塞a。

④……

(1)A中發生反應生成氯氣,請寫出該反應的離子方程式:___________________。

(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是________________________

(3)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________。

(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程④的操作和現象是______________________

(5)過程③實驗的目的是____________________

(6)請運用原子結構理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因:_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化硫常溫下為無色有刺激性氣味的有毒氣體,易液化,易溶于水。某同學設計如下實驗方案,對二氧化硫的化學性質進行探究,裝置如下圖所示。請回答下列問題:

1反應結束時燒瓶中Cu由剩余,某同學認為H2SO4也有剩余,他設計了下列實驗方案來測定剩余H2SO4的量。經冷卻,定量稀釋后進行下列實驗,能達到的目的是 (填序號)

a用酸堿中和滴定法測定

b與足量Zn反應,測量生成H2的體積

cpH計測溶液PH

d與足量BaCl2溶液反應,稱量生成沉淀的質量

2裝置B的作用是 ,設計裝置C的目的是驗證SO2 性,裝置C中發生反應的離子方程式 ,裝置DNaOH全部轉化為NaHSO3的標志是____________

3NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時,反應有三種可能情況:

IHSO3-ClO-剛好反應完; NaClO不足; NaClO過量

甲同學分別取上述混合溶液于試管中,通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況,請你完成下表:(已知酸性:H2SO3>H2CO3>HClO)

實驗序號

實驗操作

現象

反應的可能情況

加入幾小塊CaCO3固體

有氣泡產生

滴加少量淀粉KI溶液,振蕩

滴加少量溴水,振蕩

滴入加少量酸性KMnO4溶液,振蕩

溶液為紫色

4設計簡單實驗證明:室溫下HSO3-的電離平衡常數Ka與水解平衡常數Kb的相對大小 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化合物在一定條件下,既能發生消去反應,又能發生水解反應的是( )

A.CH3Cl B.CH3CH(Br)CH3 C.(CH3)3C—CH2Cl D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于實驗操作的敘述中正確的是( )

A. 從試劑瓶中取出任何藥品,若有剩余一定不能再放回原試劑瓶中

B. 可燃性氣體點燃之前必須驗純

C. 用膠頭滴管向試管中滴加液體,一定要將滴管伸入試管內

D. 用溫度計攪拌溶液一定要慢慢攪拌

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原子序數依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期。自然界存在多種A的化合物,B原子核外電子由6種不同的運動狀態,B與C可形成正四面體形分子,D的M能層沒有空軌道且只有2個未成對電子。請回答下列問題:

(1)A與B元素形成的B2A2種含有的σ鍵、π鍵數目之比為________

(2)B元素的一種單質晶體結構如圖1所示,理論上12g該晶體中有________個六元環;圖2位在元素周期表中與B相鄰的元素位置關系,B、G形成的晶胞結構如圖3所示(其中“●”為B元素原子,“〇”為G元素原子),圖中“●”點構成的堆積方式與圖4中_____(填序號)所表示的堆積方式相同;圖3的結構中,設晶胞邊長為a cm,B原子直徑為bcm,G原子直徑為c cm,則該晶胞的空間利用率為_______(用含a、b、c的式子表示)。

(3)請說出E的氟化物(EF3)和F的氫化物(FH3)能發生反應的原因,并寫出反應的化學方程式_____(用化學式表示)。

(4)元素C的含氧酸中,酸性最強的是_________(寫化學式),該酸根離子的立體構型為________

(5)基態D原子的核外電子排布式為[Ar]_______;D形成的配合物D(CO)n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18,則n=______;由D一鋁合金為原料可制得一種歷史悠久、應用廣泛的催化劑,其催化的i實例為:化合物b中進行sp3雜化的原子有__________(填元素符號)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列元素屬于海水中的常量元素的是

H ②O ③Na、Cl、LiU ⑦Ca、K、Br、F

A. ①②③④⑦⑧⑨⑩B. ③④⑦⑧⑨⑩

C. ①②③④⑥⑦⑧⑨⑩D. ③④⑥⑦⑧⑨⑩

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨主要用于生產化肥和硝酸!笆濉逼陂g,預計我國合成氨產量將保持穩中略增。

(1)目前工業上用氮氣和氫氣合成氨的生產條件為_________。

(2)下圖是不同溫度和不同壓強下,反應達到平衡后,混合物中NH3含量(體積%)的變化情況,己知初始時n(N2):n(H2)=1:3。由圖可知,合成氨的反應是______反應(選填“吸熱”、“放熱”);判斷pl、p2壓強的大小關系,pl_______p2 (選填“>”、 “<”或“=”)。

(3)草木灰主要含有碳酸鉀,解釋草木灰不宜與銨態氮肥混合使用的原因_____________ 。

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同步練習冊答案
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