【題目】在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，經10min后反應達平衡時O2的濃度為0.30mol/L。請計算（寫出計算過程）：
（1）10min內SO2的轉化率；
（2）容器內反應前與平衡時的壓強之比(最簡整數比) ；
（3）平衡常數K。
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【題目】正丁醚常用作有機反應的溶劑。實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下：
2CH3CH2CH2CH2OH
(CH3CH2CH2CH2)2O+H2O
反應物和產物的相關數據如下：
相對分子質量 | 沸點／℃ | 密度／（g·cm－3） | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 74 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醚 | 130 | 142.0 | 0.7704 | 幾乎不溶 |
合成反應：
①將一定量的濃硫酸和正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。
②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間。
分離提純：
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有一定量水的分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產物。
④粗產物依次用蒸餾水、NaOH溶液和蒸餾水洗滌，分液后再加入一定質量的無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。
⑤將上述處理過的粗產物進行蒸餾，收集餾分，得正丁醚。
請回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為________。
（2）加熱A前，需先從________（填“a”或“b”）口向B中通入水。
（3）步驟②中，若溫度控制不當，最容易產生副產物的結構簡式為________。
（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并________，步驟③中粗產物應從分液漏斗的________（填“上”或“下”）口分離出。
（5）步驟④中加入NaOH溶液洗滌的目的為________。
（6）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集________（填選項字母）左右的餾分。
a．100℃ b．117℃ C．135℃ d．142℃
（7）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為________，下層液體的主要成分為________。
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【題目】實驗室中用下列裝置制FeCl3，可供選擇的試劑有：①MnO2 ②NaOH溶液�、埏柡�NaCl溶液 ④濃硫酸�、轁恹}酸。
(1)按氣體流向由左到右排列，各裝置的連接順序為(填寫A～E序號)：
_____→_______ → ______ → _____ → ______。
(2)A裝置燒瓶中反應的離子方程式是______________________________________________。
(3)E中盛裝的試劑是_____________，其作用是_____________________________________。
(4)停止反應后，還有鐵絲剩余。為檢驗FeCl3的生成，并最終得到FeCl3溶液，甲同學設計以下實驗步驟：
a．待B裝置玻璃管冷卻后，將管中物質用水溶解，_________ (填操作方法)除去不溶物；
b．取少量濾液，滴加_________________溶液，溶液呈現紅色，以此檢驗Fe3＋；
c．取少量濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，檢驗Cl－。
(5)乙同學認為甲的實驗設計不能最終得到FeCl3溶液，其理由是(寫出相應的離子反應方程式)_____________________。
你認為還選擇下列哪些試劑才能制得較為純凈的FeCl3溶液______________________。
A．KMnO4(H＋) B．Fe C．H2O2 D．Cl2 E．鹽酸
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【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)＋CO(g) 
N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是
A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強
C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強
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【題目】為了能觀察到丁達爾效應，一中鼴鼠科學社的同學在實驗室制備Fe（OH）3膠體。
（1）膠體與其他分散系的本質區別是：__。
（2）制備時，將_逐滴滴加至_中，待液體呈_后，停止加熱；反應方程式為__。
（3）有一種橘紅色的硫化銻（Sb2S3）膠體，裝入U型管，插入電極后通直流電，發現陽極附近橘紅色加深，這叫__現象，證明Sb2S3膠粒帶__電荷。
（4）如何設計實驗驗證制得的氫氧化鐵是膠體：__。
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【題目】化合物H是制取某藥物的中間體，實驗室由芳香族化合物A制備H的一種合成路線如下：
已知：Ⅰ.RCHO+CH2(COOH)2
RCH=CHCOOH
Ⅱ. 
回答下列問題：
(1)B的結構簡式為____________，H的分子式為____________。
(2)C中含氧官能團的名稱是____________，B→C的反應類型為____________。
(3)寫出F＋G→H的化學方程式：____________________________________。
(4)M是D的同分異構體，同時滿足下列條件的M的結構有____________種。
①能與FeCl3溶液發生顯色反應；
②能發生水解反應；
③苯環上只有兩個取代基。
其中核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為3：2：2：1的M的結構簡式為_______。
(5)寫出以
、CH2(COOH)2為原料合成
的流程圖(無機試劑任選)。
_____________________________________
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.標準狀況下，22.4 L水中所含的分子數約為6.02×1023個
B.1 mol Cl2中含有的原子數為NA
C.標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為
×6.02×1023個
D.常溫常壓下，11.2 L CO分子數是0.5NA
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【題目】某密閉容器中發生如下反應：X（g）+3Y（g）2Z（g）；△H＜0．上圖表示該反應的速率（v）隨時間
（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中不正確的是（ �。�
A. 
時加入了催化劑B. 
時降低了溫度
C. 
時增大了壓強D. 
時間內轉化率最高
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【題目】某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉化關系如下圖所示（部分反應物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉化關系中所用的試劑都是足量的）
（1）寫出下列物質的化學式：F____________，G________________。
（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。
（3）D→E的轉化中，加入過量的X可能是_____________________。
A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液
（4）寫出下列轉化的化學方程式：
A→C：______________________________________________；
H→I：_______________________________________________。
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