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下列實驗方法正確的是

A．除去NaCl溶液中的Cl₂，可加入酒精后分液

B．滴定管用蒸餾水洗凈后，直接裝入標準濃度的溶液滴定

C．用排水法收集稀HNO₃和Cu反應產生的NO氣體

D．用KSCN溶液和氯水鑒別FeCl₃溶液中是否含有FeCl₂

解析試題分析：酒精是乙醇的俗稱，它與水互溶不分層，不能作氯氣的萃取劑，故A錯誤；若不用標準濃度的溶液潤洗滴定管，滴定管內壁殘留的蒸餾水能稀釋標準濃度的溶液，導致實驗時消耗標準濃度溶液的體積增大，測定結果偏高，故B錯誤；銅與稀硝酸易反應，產生硝酸銅、一氧化氮氣體和水，一氧化氮難溶于水，水還能除去NO中混有的硝酸蒸氣，故C正確；雖然亞鐵離子遇硫氰化鉀溶液不變紅，氯水能將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子遇硫氰化鉀溶液變紅，但是已有的氯化鐵溶液能干擾亞鐵離子的檢驗，故D錯誤。
考點：考查化學實驗基本操作，涉及萃取、滴定管的使用、NO的制備和收集方法、檢驗亞鐵離子的方法等。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：K_i1(H₂CO₃)> K_i1(H₂S)。現有以下試劑：鹽酸、醋酸、苯酚、碳酸鈣、醋酸鈉溶液、硫化鈉溶液，用下圖所示裝置進行下列實驗，無法達到實驗目的的是

A．比較醋酸、苯酚、碳酸的酸性

B．比較鹽酸、醋酸、碳酸的酸性

C．比較醋酸、氫硫酸、碳酸的酸性

D．比較鹽酸、碳酸、氫硫酸的酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

2012年冬天，我國城市空氣污染狀況受到人們的強烈關注。在空氣質量報告中，SO₂的指數是衡量空氣質量好壞的重要指標。為了測定空氣中的SO₂含量，有三位同學分別采用了以下三種測定方法。

I．氧化還原法：甲同學根據化學反應原理SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI設計了如下圖所示的裝置進行實驗：
（1）該實驗需80ml濃度為5×10^-4mol/L的碘
溶液，甲同學應選擇 ml的容量瓶進行配制。
（2）廣口瓶中使用多孔球泡的目的是         。
（3）在甲同學所配碘溶液濃度準確，并且量取藥品及實驗過程中各種讀數均無錯誤的情況下，利用上述裝置所測定的SO₂含量仍然比實際含量低，請分析其中可能的原因（至少寫兩種原因）

II．重量法：乙同學擬用實驗室常用儀器組成簡易裝置測定空氣中的SO₂含量。實驗操作過下：
按如下實驗裝置圖安裝好儀器，在廣口瓶中盛放足量的H₂O₂水溶液，用規格為20ml的針筒抽氣100次，使空氣中的SO₂被H₂O₂水溶液充分吸收（SO₂+H₂O₂=H₂SO₄）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀（H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl），經過濾、洗滌、干燥等步驟后進行稱量，得白色固體0．18mg。

（4）取樣處空氣中SO₂含量為    mg/L（精確到0.001）。
（5）現查閱資料知，常溫下BaSO₃的K_sp為5．48×10^-7，飽和亞硫酸溶液中c(SO₃^2-)=6.3×10^-8mol/L。有同學認為以上實驗不必用H₂O₂吸收SO₂，直接用0.lmol/L BaCl₂溶液來吸收SO₂即可產生沉淀，你認為這樣做     （填“正確”或“不正確”），請利用以上數據簡述理由     。
III．儀器法：丙同學直接使用一種SO₂濃度智能監測儀測定空氣中的SO₂含量，這種監測儀是利用電化學原理，根據電池產生電流的強度來準確測量SO₂濃度的。該電池總的化學反應原理為：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄。
（6）請寫出該電池負極的電極反應式：           。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗方法和解釋或結論都正確的是

	實驗目的	實驗方法	解釋或結論
A	檢驗CH₂=CH-CHO中含碳碳雙鍵	將丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色	丙烯醛中碳碳雙鍵與溴單質發生了加成反應
B	確認某無機酸濃溶液的溶質	用蘸有濃氨水的玻璃棒放于試劑瓶口，有大量白煙	該無機酸一定為鹽酸
C	鑒別一份紅棕色氣體成分	濕潤的淀粉碘化鉀試紙插入氣體中，試紙變藍	該氣體一定為Br₂
D	探究高級脂肪酸甘油酯水解的條件	高級脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加熱后不再分層	高級脂肪酸甘油酯發生皂化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗裝置是探究銅絲與過量濃硫酸的反應，下列敘述正確的是（）

A．上下移動①中銅絲可控制SO₂的量

B．②中品紅溶液不褪色

C．③中石蕊溶液變藍色

D．為確認CuSO₄生成，向①中加水，觀察溶液顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列化學實驗或操作能夠達到目的的是

A．為鑒別KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量

B．欲除去蛋白質溶液中的NaCl而又不改變其性質，可加入適量BaCl₂溶液后過濾

C．測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較

D．為了證明焦爐氣中含有氫氣，可將焦爐氣通過灼熱的氧化銅粉末，看黑色粉末是否變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

過氧化鎂(MgO₂)易溶于稀酸，溶于酸后產生過氧化氫，在醫學上可作為解酸劑等。過氧化鎂產品中常會混有少量MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量。

（1）某研究小組擬用右圖裝置測定一定質量的樣品中過氧化鎂的含量。
①實驗前需進行的操作是            ．稀鹽酸中加入少量FeCl₃溶液的作用是             。
②用恒壓分液漏斗的優點有：使分液漏斗中的溶液順利滴下；                     。
③實驗終了時，待恢復至室溫，先             ，再平視刻度線讀數。
（2）實驗室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量：
方案I：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應后再加入 NaOH溶液至Mg²^＋沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體。
方案Ⅱ：稱取0.1 g樣品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5 min，然后用0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定到終點時共消耗VmL Na₂S₂O₃溶液。(已知：I₂+2Na₂S₂O₃= Na₂S₄O₆+2NaI)
①已知常溫下Ksp[Mg(OH)₂]=l×10^－11。為使方案I中Mg²⁺完全沉淀[即溶液中c(Mg²⁺)≤l ×10^－5mol/L]，溶液的pH至少應調至          。方案I中過氧化鎂的質量分數為       (用含a、b的表達式表示)。
②方案Ⅱ中滴定前需加入少量          作指示劑；樣品中過氧化鎂的質量分數為            （用含V的表達式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

菠菜營養豐富，長期以來民間流傳著“菠菜不能與豆腐同食”的說法。某學校化學興趣小組的同學擬通過實驗探究：菠菜是否含有草酸類物質？草酸又有哪些性質？通過上網查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強，草酸及其鹽具有較強的還原性，草酸晶體(H₂C₂O₄·2H₂O)的熔點為100.1℃，在175℃時受熱分解，草酸鈣是難溶于水的白色固體。
他們設計的實驗步驟如下：
1．將菠菜在少量開水中煮沸2～3 min，冷卻后濾去菠菜，得濾液(含有少量雜質)。向濾液中加入足量Ca(OH)₂溶液，然后再加入足量CH₃COOH溶液，觀察現象。
2．用草酸晶體(H₂C₂O₄·2H₂O)做以下實驗：

請回答以下問題：
(1)步驟1中加入CH₃COOH溶液的作用：                  。
(2)A處應選擇       (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，在做實驗之前，應先                   。
(3)實驗2過程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變為紅色，寫出A中草酸晶體(H₂C₂O₄·2H₂O)發生反應的化學方程式：             ，裝置B的作用是                  。
(4)為使實驗結論更加嚴密和安全，在以上所連接的裝置C、D間還需依次添加裝有       、       、       (液體試劑)的洗氣瓶，此外指出上述裝置中的不足之處還有       。