Question

某化學學習小組設計如圖實驗裝置(夾持裝置略去)制備Cl₂，并探究氯氣的相關性質。

（1）若A裝置中固體藥品為KClO₃，則反應中每生成1 mol Cl₂時轉移電子的物質的量為________mol。
（2）裝置B既能除去氯氣中的氯化氫，還能檢測實驗過程中裝置C是否發生堵塞。若C中發生堵塞，B中將觀察到的現象是________。
（3）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，Ⅰ處是濕潤的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應加入的物質分別是____________________。
（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。請簡述能說明氯、溴、碘非金屬性強弱的實驗操作及現象：_______________。
（5）請用化學方程式說明裝置F的作用：____________________。
（6）甲同學提出，裝置F中的試劑可改用足量的Na₂SO₃溶液，乙同學認真思考后認為此法不可行。請用離子方程式解釋乙認為不可行的原因：____________________________________。

Answer 1

（1）
（2）B中長頸漏斗中液面上升，形成液柱
（3）無水氯化鈣(硅膠、P₂O₅)、干燥的有色布條
（4）打開A中分液漏斗活塞，一段時間后，D中的無色溶液變為橙色(橙紅色或黃色)，說明氯的非金屬性大于溴；打開D中活塞，將D中少量溶液放入裝置E中，振蕩，下層為紫紅色，說明溴的非金屬性大于碘
（5）Cl₂＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H₂O
（6）SO₃^2-＋Cl₂＋H₂O=SO₄^2-＋2Cl^－＋2H^＋、SO₃^2-＋2H^＋=SO₂↑＋H₂O

（1）KClO₃與濃鹽酸發生反應：KClO₃＋6HCl=3Cl₂＋KCl＋3H₂O，由氧化還原反應可知，生成3 mol Cl₂，轉移5 mol電子，因此當產生1 mol Cl₂時，轉移電子的物質的量為5/3 mol。（2）若裝置C發生堵塞，則B內壓強變大，導致B中長頸漏斗中液面上升，形成液柱。（3）為做對比，看干燥的氯氣是否具有漂白性，Ⅱ處應放吸水劑，Ⅲ處放干燥的有色布條。
點撥：本題考查物質的制備與性質驗證實驗等，考查考生的實驗能力。難度中等。