Question

【題目】下面是工業利用鋁土礦（含雜質SiO2、Fe2O3）制取鋁的工藝流程，回答有關問題：

（1）鋁土礦磨碎化漿，利用膠體粒子的性質，通入直流電除去_________，制得50％鋁土礦。

（2）操作I的名稱是__________，實驗室進行此操作所需玻璃儀器為____________。

（3）加入NaOH所發生的離子反應方程式為_____________，濾渣一為___________（填化學式）。

（4）電解槽用石墨作陽極，生成二氧化碳的原因是______________。

Answer 1

【答案】(1)SiO2；

（2）過濾，燒杯、玻璃棒和漏斗；

（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Fe2O3；

（4）高溫下電解池陽極產生氧氣，氧氣與石墨生成二氧化碳

【解析】

試題分析：（1）鋁土礦磨碎化漿，金屬氧化物與非金屬氧化物所帶電荷不同，利用膠體粒子的性質，通入直流電除去SiO2，制得50％鋁土礦；（2）操作I把固體與液體分離，名稱是過濾；實驗室進行此操作所需玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和漏斗；（3）50%的鋁土礦的成分是氧化鐵和氧化鋁，氧化鐵與氫氧化鈉不反應，加入NaOH所發生的離子反應方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，濾渣一為Fe2O3；（4）電解槽用石墨作陽極，電解方程式為2Al2O3 （熔融）4Al+3O2↑，高溫下電解池陽極產生氧氣，氧氣與石墨生成二氧化碳。