Question

【題目】室溫下，將1.000molL﹣1鹽酸滴入20.00mL 1.000molL﹣1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關說法正確的是（ ）
A.a點由水電離出的c（H+）=1.0×10﹣14molL﹣1
B.b點：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl﹣）
C.c點：c（Cl﹣）=c（NH4+）
D.d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、因a點7＜pH＜14，因此水電離出的c（H+）＞1.0×10﹣14molL﹣1 ， 故A錯誤； B、b點時pH＞7，則鹽酸和氨水反應，氨水過量，則c（NH4+）+c（NH3H2O）＞c（Cl﹣），故B錯誤；
C、因c點pH=7溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），根據電荷守恒可知c（Cl﹣）=c（NH4+），故C正確；
D、d點時鹽酸和氨水恰好完全反應，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因，故D錯誤；
故選：C．
根據酸堿滴定過程的圖中a、b、c點的pH值來分析溶液中離子的濃度或溶液中的溶質，并利用原子守恒和電荷守恒來分析解答．