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將鐵鋁礬[Al₂Fe(SO₄)₄·xH₂O]溶于水中,得到淺綠色溶液,有關該溶液的敘述正確的是(　　)

A．鐵鋁礬有凈水作用,其水溶液顯中性

B．該溶液中:2c(Al³⁺)+c(Fe²⁺)+c(H⁺)=4c(S

)+c(OH^-)

C．在空氣中,該溶液蒸干并灼燒,最后所得的殘留固體為Al₂O₃、Fe₂O₃

D．向該溶液中加入Ba(OH)₂溶液,當S

完全沉淀時,Al³⁺、Fe²⁺恰好被完全沉淀

根據正負化合價代數和為0知,鐵鋁礬中含Al³⁺、Fe²⁺,它們水解使溶液呈酸性,A項錯誤;根據電荷守恒,在Al₂Fe(SO₄)₄溶液中3c(Al³⁺)+2c(Fe²⁺)+c(H⁺)=2c(S

)+c(OH^-),B項錯誤;C項中因水解生成的H₂SO₄不揮發,故蒸干并灼燒該溶液,最后所得的殘留固體為Fe₂(SO₄)₃和Fe₂O₃與Al₂(SO₄)₃的混合物,C項錯誤;當S

完全沉淀時發生反應:Al₂Fe(SO₄)₄+4Ba(OH)₂

2Al(OH)₃↓+Fe(OH)₂↓+4BaSO₄↓,D項正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1 L含0.1 mol NaAlO₂和0.1 mol Ba(OH)₂的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol·L^－¹H₂SO₄溶液，下列圖像中能表示反應產生沉淀的物質的量與加入硫酸溶液體積之間關系的是(　　)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下，0.1000mol·L^-1Na₂CO₃溶液25mL 用0.1000mol·L^-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖。對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，下列有關說法正確的是（）

A．a點：c（CO₃^2-）=c(HCO₃^-)>c(OH^-)

B．b點：5c(Cl^-)=4c(HCO₃^-)+4c(CO₃^2-)

C．c點：c(OH^-)+ c(CO₃^2-)=c(H⁺)+ c(H₂CO₃)

D．d點：c(Na⁺)<c(Cl^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實相對應的離子方程式，不正確的是(　　)

A．將NaHSO₃溶于水，溶液呈弱酸性：HSO₃^—＋H₂O

SO₃²^—＋H₃O^＋

B．工業上用熱的純堿溶液吸收溴蒸氣生成溴酸鈉：3Br₂＋3CO₃²^—=5Br^－＋BrO₃^—＋3CO₂

C．明礬溶液中加Ba(OH)₂溶液至SO₄²^—完全沉淀：Al³^＋＋2SO₄²^—＋2Ba²^＋＋3OH^－=2BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓

D．用惰性電極電解MgCl₂溶液產生氣體和白色沉淀：Mg²^＋＋2Cl^－＋2H₂O

Cl₂↑＋H₂↑＋Mg(OH)₂↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列反應的離子方程式的是(　　)

A．新制的氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al₂O₃+2OH^-

2Al

+H₂O

B．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣:Cl₂+OH^-

Cl^-+HClO

C．用KIO₃氧化酸性溶液中的KI:5I^-+I

+3H₂O

3I₂+6OH^-

D．硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al³⁺+3OH^-

Al(OH)₃↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

食鹽和工業用鹽具有廣泛的用途。已知工業用鹽主要成分為NaNO₂，外觀酷似食鹽并有咸味。NaNO₂有氧化性和還原性，遇酸分解放出NO₂。
（1）下列試劑可鑒別工業用鹽和食鹽的是________。
a．H₂O　　　　　　　b．硝酸酸化的硝酸銀 c．鹽酸
（2）NaNO₂與氫碘酸反應（含氮產物為NO）的離子方程式為______________。
（3）某工廠廢液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會造成水污染，但加入下列物質中的某一種就能使NaNO₂中的氮轉化為對空氣無污染的氣體，該物質是________。
a．NaCl　　　b．NH₄Cl　　　c．濃H₂SO₄
（4）氯堿工業通過電解飽和食鹽水來獲得相應的產物。請寫出電解食鹽水的離子方程式______________________________________，
若在標準狀況下生成3.36 L H₂，則溶液中生成的OH^－的物質的量為____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)在酸性介質中，往MnSO₄溶液里滴加(NH₄)₂S₂O₈(連二硫酸銨)溶液會發生如下離子反應(未配平)：
Mn²^＋＋S₂O₈²^—＋H₂O→MnO₄^—＋SO₄²^—＋H^＋；
①該反應常用于檢驗Mn²^＋的存在，其特征現象是___________________________________。
②若反應中有0.1 mol還原劑參加反應，則轉移電子數為________N_A，消耗氧化劑的物質的量______________mol。
③寫出該反應的離子方程式_________________________________。
(2)①向CuSO₄溶液中通入硫化氫生成黑色沉淀CuS的離子方程式為___________________________________；
②向FeCl₃溶液中加入過量的碘化鈉溶液的離子方程式為_____________。
(3)在堿性介質中，H₂O₂有較強的還原性，可與Ag₂O反應，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________________。
(4)為測定大氣中的臭氧(O₃)含量，將0℃、1.01×10⁵ Pa的空氣V L慢慢通入足量KI溶液，使臭氧完全反應；然后將所得溶液用a mL c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液進行滴定，恰好達到終點。已知：2Na₂S₂O₃＋I₂=Na₂S₄O₆＋2NaI。
①該滴定過程中可選擇的指示劑為________。
②O₃與KI溶液反應生成兩種單質，則反應的化學方程式為___________________________。
③空氣中臭氧的體積分數為________(用含“a、c、V”的字母表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

許多硫的含氧酸鹽在醫藥、化工等方面有著重要的用途。
（1）重晶石(BaSO₄)常做胃腸道造影劑。已知：常溫下，K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^－10。向BaSO₄懸濁液中加入硫酸，當溶液的pH＝2時，溶液中c(Ba²^＋)＝                        ；
（2）硫酸亞鐵銨晶體[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]常做分析劑。等物質的量濃度的四種稀溶液：
a．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂b．NH₄HSO₄c．(NH₄)₂SO₄d．(NH₄)₂SO₃
其中c(NH₄⁺)由大到小的順序為                         (填選項字母)；
（3）過二硫酸鉀(K₂S₂O₈)常做強氧化劑，Na₂S₂O₃常做還原劑。
①K₂S₂O₈溶液與酸性MnSO₄溶液混合，在催化劑作用下，可以觀察到溶液變為紫色，該反應的離子方程式為                                                 ；
②樣品中K₂S₂O₈的含量可用碘量法測定。操作步驟為稱取0.3000 g樣品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固體(稍過量)，振蕩使其充分反應；加入適量醋酸溶液酸化，以        為指示劑，用0.1000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃標準液滴定至終點(已知：I₂＋2S₂O₃^2-＝ 2I^－＋S₄O₆^2-)。重復2次，測得平均消耗標準液21.00 mL。該樣品中K₂S₂O₈的質量分數為(雜質不參加反應)       _（結果保留三位有效數字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是（）

A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應 Ca(OH)₂ + 2H⁺= Ca²⁺+ 2H₂O

B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H^＋＋SO₄²^－＋Ba²^＋＋OH^－＝ H₂O ＋BaSO₄↓

C．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag⁺= Cu²⁺ + Ag

D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

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