【題目】已知元素X的基態原子最外層電子排布式為nsn－1npn+2，則X元素的原子序數為
A. 9 B. 10 C. 17 D. 18
課時訓練江蘇人民出版社系列答案
黃岡經典趣味課堂系列答案
啟東小題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將1 mol I2（g） 和2 mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：I2（g） + H2（g） 
2HI（g） △H＜0，并達平衡。HI的體積分數w（HI）隨時間變化如圖曲線（Ⅱ）所示：
（1）達平衡時，I2（g）的物質的量濃度為mol/L 。
（2）若改變反應條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ） 所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ） 所示。則甲條件可能是 ，則乙條件可能是 。（填入下列條件的序號）
①恒容條件下，升高溫度；②恒容條件下，降低溫度；③恒溫條件下，縮小反應容器體積；④恒溫條件下，擴大反應容器體積；⑤恒溫恒容條件下，加入正催化劑。
（3）若保持溫度不變，在另一個相同的2L密閉容器中加入2mol I2（g）、4mol H2（g）發生反應，達平衡時，HI的體積分數是 ０.６（填大于、等于、小于）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．1 L 1 mol L—1硫酸溶液中所含的氧原子數為4NA
B．標準狀況下，11．2 L CC14中所含的原子數為2.5NA
C．2．7 g A1與足量氧氣充分反應，轉移的電子數為0.3NA
D．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體中所含的原子數為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應中的還原劑是 。
（2）該反應中，發生還原反應的過程是 (填氧化劑)→ 。(填還原產物)
（3）寫出該反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目：
（4）如反應轉移0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為 L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于原子核外電子排布式或運動狀態的描述中，不完全是專指碳原子的是（ ）
A. 原子核外電子有六種運動狀態
B. L能層p能級只有一個空軌道
C. L能層有兩個未成對的電子
D. 最外層p能級電子數與次外層電子數相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某10% NaOH溶液，加熱蒸發掉100g水后得到80mL 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質的量濃度為（ ）
A．7 mol/L B．12.5 mol/L C．6.25 mol/L D．7.5 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一種工業合成氨的簡式流程圖如下：
（1）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：____________________。
（2）步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：
①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206.4kJ·mol－1
②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH＝－41.2kJ·mol－1
對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是 __。
利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2的產量。若1 mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分數為20%）與H2O反應，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉化率為____________。
（3）圖（a）表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數的關系。根據圖中a點數據計算N2的平衡體積分數：____________。
（4）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）_____________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物
B.含有共價鍵的化合物就是共價化合物
C.共價化合物可能含離子鍵
D.離子化合物中一定含有共價鍵
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