Question

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（ ）

A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.9×10-8mol·L-1

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、加水促進(jìn)醋酸的電離；B、水解常數(shù)只受溫度影響，升高溫度水解平衡正向移動(dòng)；C、根據(jù)電荷守恒分析；D、AgCl、AgBr的飽和溶液中存在AgCl（s）+Br-AgBr（s）+Cl-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。

A、向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（CH3COO-）減小，由于溫度不變Ka（CH3COOH）不變，根據(jù)×c（CH3COO-）=Ka（CH3COOH）可知，的比值增大，故A錯(cuò)誤；

B、CH3COO-的水解為吸熱反應(yīng)，將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，CH3COO-的水解程度增大，則水解平衡常數(shù)Kh（CH3COO-）增大，所以=的比值減小，故B錯(cuò)誤；

C、常溫下在pH=8的NaB溶液中，c（H+）=1×10-8molL-1，c（OH-）=1×10-6molL-1，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）-c（B-）=c（OH-）-c（H+）=9.9×10-7molL-1，故C錯(cuò)誤；

D、AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中銀離子濃度相同，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，則溶液中== 的比值不變，故D正確。

答案選D。