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【題目】關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（）
A.用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液
B.用裝置①進行電鍍，鍍件接在b極上
C.裝置②的總反應是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
D.裝置③中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

【答案】C
【解析】解：A、根據電流的方向可知a為電解池的陽極，則用來精煉銅時，a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液，故A正確；
B、根據電流的方向可知b為電解池的陰極，所以進行電鍍時，鍍件接在b極上，故B正確；
C、鐵比銅活潑，為原電池的負極，發生的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+ ，故C錯誤；
D、濃硫酸具有吸水性，在干燥的環境中鐵難以腐蝕，故D正確．
故選C．
A、電解精煉銅時，銅做陽極；
B、電鍍時，鍍件作陰極；
C、Fe比Cu活潑，Fe做負極；
D、濃硫酸具有吸水性，在干燥的環境中鐵難以腐蝕．

練習冊系列答案

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【題目】下列有關碳酸鹽溶液的說法中，不正確的是( )

A．在物質的量濃度相等的Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，陰離子總數相等

B．常溫下，等物質的量濃度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH

C．在NaHCO3溶液中一定有：c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)

D．在Na2CO3溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)

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【題目】已知Ag2SO4的Ksp 為2.0×10-5,將適量Ag2SO4固體溶于水中配成100 mL飽和溶液，該過程中Ag+和SO42－濃度隨時間變化關系如圖[飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol·L-1]。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4 溶液,下列示意圖中,能正確表示t1時刻后Ag+和SO42－濃度隨時間變化關系的是( )

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【題目】有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨做電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（）中而形成的，電池總反應方程式為：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列敘述中正確的是（）
A.電解質溶液中混入水，對電池反應無影響
B.金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極
C.電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3
D.電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區析出硫的物質的量之比為4：1

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【題目】在反應 X+2Y = R+2M 中，已知R和M的摩爾質量之比為22:9，當1.6g X與Y完全反應后，生成4.4 g R，則此反應中Y和M的質量之比為( )

A. 16:9 B. 23:9 C. 32:9 D. 46:9

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【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室．下列敘述正確的是（）
A.通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移，正極區溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
C.負極反應為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ，負極區溶液pH降低
D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應來合成甲醇（于固定容器中進行）：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）
（1）如表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①該反應的熵變△S0 （填：“＜，＞，=”）．該反應在（填：高溫或低溫）條件下能自發進行．
②要提高CO的轉化率，可以采取的措施是（填序號）．
a．升溫 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度 d．加入H2加壓
e．加入惰性氣體加壓 f．分離出甲醇
（2）如圖表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率AC（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數AC，由狀態B到狀態A，可采用的方法（填“升溫”或“降溫”）．