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【題目】有關實驗方法及現象的下列說法中正確的是(　　)

A.用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定不含有

B.取溶液，向其中加入溶液，通過檢驗的存在來說明該反應有一定的限度

C.把分別研磨后的20g和晶體混合，用玻璃棒攪拌充分反應，反應混合物的溫度會明顯下降

D.在某溶液中加入氯化鋇溶液，再加入足量的稀鹽酸，若有白色渾濁出現，則說明原溶液中存在

【答案】C

【解析】

A．觀察K的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃，由操作和現象不能說明是否含鉀離子，選項A錯誤；

B．氯化鐵過濾，應檢驗碘離子說明反應的限度，而不能檢驗驗Fe3+的存在，選項B錯誤；

C．混合發生吸熱反應，則混合物的溫度會明顯下降，選項C正確；

D．白色沉淀可能為AgCl，原溶液中不一定存在SO42-，選項D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案

初中畢業學業考試模擬試卷湖南教育出版社系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A為金屬單質，下列物質相互轉化如圖所示：

試回答：

（1）寫出B的化學式____，D的化學式__________。

（2）寫出由E轉變成F的化學方程式____。

（3）向G溶液加入A的有關離子反應方程式______________________。

（4）某同學取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變為藍色，寫出與上述變化過程相關的離子方程式____________，______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發生反應；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質的量

B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

C. 若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。

（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數據：

用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的時間

濃度時間（秒）反應條件	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2	5%H2O2
（Ⅰ）無催化劑、不加熱	幾乎不反應	幾乎不反應	幾乎不反應	幾乎不反應
（Ⅱ）無催化劑、加熱	360	480	540	720
（Ⅲ）MnO2催化劑、加熱	10	25	60	120

該小組在設計方案時，考慮了濃度、a：___________b：___________等因素對過氧化氫分解速率的影響。

②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個，說明該因素對該反應速率的影響：_____________。

（2）將質量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5 mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結果如下：

催化劑

（MnO2）

操作情況

觀察結果

反應完成所需的時間

粉末狀

混合不振蕩

劇烈反應，帶火星的木條復燃

3.5分鐘

塊狀

反應較慢，火星紅亮但木條未復燃

30分鐘

①寫出H2O2發生反應的化學方程式：______________________。

②實驗結果說明催化劑作用的大小與________________有關。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.濃硫酸具有強氧化性，不能干燥二氧化硫氣體

B.相同條件下的和以1：1的體積比混合，在光照條件下充分反應，生成物中物質的量最多的為

C.由粗硅制高純硅的過程中涉及：粗硅高純硅，高純硅可用來做光導纖維

D.是引起酸雨的主要原因，燃煤中加入生石灰有利于減少的排放

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A.甲烷和苯都可以和氯氣在一定條件下發生取代反應

B.乙烯、乙炔、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都發生加成反應

C.的名稱是2，二甲基戊烷

D.乙烯、溴苯分子中的所有原子都處于同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉容器中發生反應：2CO（g） C（s）+CO2（g）。

①下列能說明該反應達到平衡的是___________。

A．CO和CO2的濃度之比為1∶1

B．CO和CO2的物質的量之比不再變化

C．混合氣體的平均摩爾質量不再變化

D．形成amolC=O鍵的同時斷裂amolCO鍵

②向某恒容容器中通入一定量的CO發生上述反應，在不同溫度下CO2的物質的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如上圖所示，則該反應為________（填“放熱”或“吸熱”）反應。

③向容積可變的某恒壓容器中通入amolCO，T℃時反應經過10min達平衡，CO的體積分數為75%。CO的平衡轉化率為_______。在容積改變的條件下，反應速率可用單位時間內反應物或生成物的物質的量變化來表示，則0-10min內平均反應速率v（CO2）=__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各種說法中錯誤的是：

①化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化；②同溫同壓下，H2 (g)＋Cl2 (g)==2HCl(g)在光照和點燃條件下的反應熱ΔH不同；③為防治酸雨、降低工業廢氣，常用生石灰進行“鈣基固硫”：CaO+SO2= CaSO3、2CaSO3+O22CaSO3；④開發太陽能、風能、地熱能、潮汐能等新能源，可減少霧霾、保護環境；⑤煤的氣化和液化技術，可高效、清潔地利用煤；⑥從海水提鎂的過程為：MgCl2(aq)Mg(OH)2 MgOMg