【題目】下列反應中屬于吸熱反應的是
A. 鋁粉與氧化鐵反應 B. 氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體反應
C. 鋅片與稀硫酸反應 D. 鈉與冷水反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構如右下圖所示。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水劇烈反應，并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是
A. S2Cl2的分子中的兩個S原子均是sp3雜化
B. S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2 > S2Cl2
C. S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl
D. S2Cl2分子中的S為+1價，是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
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【題目】下列有關鹵族元素與0族元素的說法正確的是
A. 鹵族元素易與第ⅠA族元素形成鹽
B. 0族元素可統稱為稀有氣體元素
C. XeF6中Xe的化合價為0，因為Xe是0族元素
D. 砹(At)是第ⅦA元素，其固體單質的分子式為At
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發生了偏轉。請回答下列問題：
（1）甲池中通入CH4電極的電極反應為___________________________________。
（2）乙池中A（石墨）電極的名稱為________（填“正極”、“負極”或“陰極”、“陽極”）， 乙池中總反應式為____________________________________ 。
（3）當乙池中B極質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2的體積為______mL（標準狀況），丙池中______（填“C”或“D”）極析出_______g銅。
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【題目】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。X、Z同主
族，可形成離子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：
(1)Y在元素周期表中的位置為 。
(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是 （寫化學式），
非金屬氣態氫化物還原性最強的是 （寫化學式）。
(3)X2M的燃燒熱△H＝-a kJ·mol-1，寫出X2M燃燒反應的熱化學方程式： 。
(4)ZX的電子式為 ；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為 。
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【題目】下列說法正確的是
A. 化學反應一定伴隨著物質變化和能量變化 B. 化合反應都是放熱反應
C. 綠色新能源是目前能源的主要形態 D. 生物質能是不可再生能源
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【題目】已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（俗稱莫爾鹽）可溶于水，在100℃-110℃時分解。為探究其化學性質，甲、乙量同學設計了如下實驗。
Ⅰ.探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產物。
(1)甲同學設計如圖所示的裝置進行實驗，裝置C中可觀察到的現象是_____，由此可知分解產物中有_______。
(2)乙同學認為莫爾鹽晶體分解的產物中還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗證產物的存在，用下列裝置進行實驗。
①乙同學的實驗中，裝置依次連接的合理順序為: __________A→H→（_____）→（_____）→E→G。
②證明含有SO3的實驗現象是__________;安全瓶H的作用是____________。
Ⅱ.為測定硫酸亞鐵銨純度，稱取mg莫爾鹽樣品，配成500mL溶液。甲、乙兩位同學設計了如下兩個實驗方案。（已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的分子量為392）
甲方案:取25.00mL樣品溶液用0.1000 mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次進行滴定。
乙方案:(通過NH4+ 測定)實驗設計裝置如下圖所示。取25.00 mL樣品溶液進行該實驗。
請回答:
(1)甲方案中的離子方程式為:_____________。
(2)乙方案中量氣管中最佳試劑是_____________。
a.水 b.飽和NaHCO3溶液 c.CCl4
(3)乙方案中收集完氣體并恢復至室溫，讀數前應進行的操作是______________。
(4)若測得NH3（已折算為標準狀況下）為V L，則硫酸亞鐵銨純度為______。
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