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某一反應物的濃度是2.0 mol·L^-1,經過4 min后,它的濃度變成1.68 mol·L^-1,則在這4 min內它的平均反應速率為(　　)

A．0.2 mol·L^-1·min^-1	B．0.1 mol·L^-1·min^-1
C．0.04 mol·L^-1·min^-1	D．0.08 mol·L^-1·min^-1

考查化學反應速率的計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2007年度諾貝爾化學獎，授予致力于研究合成氨與催化劑表面積大小關系的德國科學家格哈德?埃特爾，表彰他在“固體表面化學過程”研究中作出的貢獻。下列說法中正確的是

A．工業生產中，合成氨采用壓強越高，溫度越低，越有利于提高經濟效益。

B．增大催化劑的表面積，能加快合成氨的正反應速率、降低逆反應速率

C．采用催化劑時，反應的活化能降低，使反應易達過渡態，故明顯加快

D．增大催化劑的表面積，能增大氨氣的產率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是(　　)

A．A是反應物
B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L^－¹·min^－¹
C．達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動
D．反應的方程式為：2A(g)

2B(g)＋C(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發生反應：2N₂O₅(g)

4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＞0。反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列說法中不正確的是（）

A．曲線a表示NO₂的物質的量隨時間的變化

B．10 s時，v(正)＞v(逆)

C．20 s時反應達到平衡

D．0～20 s內平均反應速率v(O₂)＝0.05 mol·L^－1·s^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在可逆反應2A(g)+3B(g)

xC(g)+D(g)中,已知:反應開始加入的物質只有A、B,起始濃度A為5 mol·L^-1,B為3 mol·L^-1,前2 min C的平均反應速率為0.5 mol·L^-1·min^-1。2 min后,測得D的濃度為0.5 mol·L^-1。則關于此反應的下列說法中正確的是(　　)
A.2 min末時A和B的濃度之比為5∶3
B.x=1
C.2 min末時B的濃度為1.5 mol·L^-1
D.2 min末時A的消耗濃度為0.5 mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣態物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析：

（1）該反應的化學方程式為：
（2）反應開始至2min，用X表示的平均反應速率為：
（3）下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態的是        （填字母）
A．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
B．單位時間內每消耗3mol X，同時生成2mol Z
C．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
（4）在密閉容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，發生反應X(g）+ Y(g）=2Z(g)，當改變下列條件時，反應速率會發生什么變化（選填“增大”、“ 減小” 或“不變”）
① 降低溫度：
②保持容器的體積不變，增加X(g)的物質的量：
③ 增大容器的體積：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中充入一定量的H₂和N₂,經測定反應開始后3 s末的v(H₂)="0.3" mol·L^-1·s^-1,則3 s末NH₃的濃度為(　　)。

A．0. 4 mol·L^-1

B．0.6 mol·L^-1

C．0.9 mol·L^-1

D．1.2 mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某探究性學習小組用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數據如下表所示：

實驗編號	鋅的狀態	反應溫度/℃	收集100 mL氫氣所需時間/s
Ⅰ	薄片	15	200
Ⅱ	薄片	25	90
Ⅲ	粉末	25	10

(1)該實驗的目的是探究________、________對鋅和稀鹽酸反應速率的影響；
(2)實驗Ⅰ和Ⅱ表明________，化學反應速率越大；
(3)能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是________和________；
(4)請設計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應的速率的影響：_______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下的恒容密閉容器中發生反應：CO₂（g）＋3H₂（g）