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最近羅馬大學Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子，N₄分子結(jié)構(gòu)如圖所示（與白磷P₄相同）。已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1mol

放出942kJ熱量。由此判斷下列說法正確的是（）

A．N₄屬于一種新型的化合物	B．N₄與N₂互為同素異形體
C．N₄沸點比P₄（白磷）高	D．1molN₄轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂將放出1216kJ熱量

由同一種元素形成的純凈物是單質(zhì)，所以A不正確。由同一種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B正確。C中二者形成的晶體是分子晶體，沸點高低和分子間作用力有關(guān)系。白磷的相對分子質(zhì)量大，沸點高，C不正確。根據(jù)鍵能可知，1molN₄轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂放出的熱量為942kJ ×2－167kJ×6＝882 kJ，D不正確。答案選B。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學方程式：
(1)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)右圖是198 K時N₂與H₂反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學方程式為：______________________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹。以下四個化學反應(yīng)方程式：
①H₂SO₄(aq)＋2NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)；
②H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)=== BaSO₄(s)＋H₂O(l)；
③HCl(aq)＋NH₃·H₂O(aq)===NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)；
④CH₃COOH(aq)＋NH₃·H₂O(aq)=== CH₃COONH₄(aq)＋H₂O(l)。
其中反應(yīng)熱為57.3 kJ·mol^－¹的是(　　)

A．②	B．③
C．②③④	D．以上都不對

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是（）

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，前者放出熱量多

B．1mol碳和2mol碳的燃燒熱不相同

C．在101kPa時，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(l)△H＝－285.8kJ/mol

D．在稀溶液中，H⁺ (aq) + OH^- (aq) = H₂O (l)△H＝－57.3kJ/mol，若將0.5 mol 濃硫酸與1mol 氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）已知 2 mol SO₂(g) 氧化為2 mol SO₃(g) 的能量變化如圖所示：

（1）寫出SO₂(g) 氧化為SO₃(g) 的熱化學方程式：
（2）氧化SO₂時，工業(yè)上常加入V₂O₅作催化劑，其反應(yīng)機理可表示為
SO₂ + V₂O₅ = SO₃ + 2VO₂，   4VO₂ + O₂ = 2V₂O₅；
上圖中表示加入V₂O₅的反應(yīng)曲線為            （填“a”或“b”）。
（3）若在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)，如圖甲所示，經(jīng)2 min達到平衡，測得放出熱量為178.2 kJ，則：

①2 min內(nèi) O₂的化學反應(yīng)速率v(O₂)=                          ；
②若再充入1 mol O₂重新達到平衡時，SO₃平衡濃度的取值范圍是：                  。
（4）若將2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)充入容積可變的容器乙中，初始體積為2 L，達到平衡時放出熱量Q kJ，則Q     178.2 kJ（填“>”，“=”或“<”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式正確的是(注：ΔH的絕對值均正確)(　　)

A．C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol^－¹(燃燒熱)

B．Ba(OH)₂(aq)＋2HCl(aq)===BaCl₂(aq)＋2H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹(中和熱)

C．S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－269.8 kJ·mol^－¹(反應(yīng)熱)

D．2NO₂===O₂＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ·mol^－¹(反應(yīng)熱)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）Ⅰ、已知在101 kPa時，CH₄完全燃燒生成1mol液態(tài)水，放出的熱量為QkJ，則CH₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學方程式是：。
Ⅱ、在銅片、鋅片和400 mL稀硫酸組成的原電池中，若電路中通過0.2 mol電子，H₂SO₄恰好反應(yīng)完畢。試計算：
（1）生成氣體的體積（在標準狀況下）；
（2）原400 mL稀硫酸的物質(zhì)的量濃度（不考慮溶液的體積變化）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1 g炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94 kJ的熱量，相應(yīng)的熱化學方程式為

A．C+H₂O=CO+H₂ ΔH =" +10.9" kJ/ mol

B．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH =" +10.94" kJ/ mol

C．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH =" +131.28" kJ/ mol

D．1/2C(s)+ 1/2H₂O(g)=" 1/2CO(g)+" 1/2H₂(g ) ΔH =" +" 65.64 kJ/ mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO₂(g)氧化為1 mol SO₃(g)的ΔH₁＝－99 kJ·mol^－1

請回答下列問題：
(1)該反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)圖中C表示                    。
(3)從化學鍵的角度分析，F(xiàn)代表什么意義？F           ；
(4)改變反應(yīng)條件可改變E值大小，如加入V₂O₅作催化劑，可使E值減小。E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有         。（無影響、有影響、不確定）
(5)圖中ΔH＝________kJ·mol^－1。
(6)若已知1 mol SO₂(g)氧化為1 mol SO₃(l)的ΔH₂＝－Q kJ·mol^－¹，則ΔH₁______ΔH₂(填“>”、“<”或“＝”)。

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