【題目】下列物質的沸點由高到低排列的是（ ）
①CH3（CH2）2CH3
②CH3（CH2）3CH3
③（CH3）3CH
④（CH3）2CHCH2CH3 ．
A.②④①③
B.④②③①
C.④②①③
D.②④③①
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于乙酸性質的敘述中，錯誤的是
A. 乙酸的酸性比碳酸強，所以它可以與碳酸鹽反應，產生CO2氣體
B. 乙酸能與醇類物質發生酯化反應
C. 乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色
D. 乙酸在溫度低于16.6 ℃時，就凝結成冰狀晶體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現如圖所示的物質之間的變化：
據此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_____．
（2）根據上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質的化學式
沉淀固體B______；C________；沉淀D_____；溶液E________．
（3）寫出①、②、③、④四個反應方程式
①_________________________；
②________________________；
③________________________；
④________________________．
【答案】 過濾 Al2O3 Al2O3、Fe2O3 Fe2O3 K2SO4、（NH4）2SO4 Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4] 2KAl（SO4）2+6 NH3．H2O=K2SO4+3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓ Na[Al（OH）4]+HCl=NaCl+H2O+Al（OH）3↓ 2Al（OH）3
Al2O3+3H2O
【解析】KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，沉淀C為Al2O3和Fe2O3；由轉化關系圖可知，向沉淀C中加NaOH溶液，Fe2O3不反應，沉淀D為Fe2O3，Al2O3可與NaOH溶液反應生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受熱分解生成固體B為Al2O3；向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中E為K2SO4、(NH4)2SO4，經過蒸發、結晶，得到K2SO4和(NH4)2SO4；
(1)溶液和沉淀的分離利用過濾；
(2)由上述分析可知B為Al2O3，C為Al2O3、Fe2O3，D為Fe2O3溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4；
(3)反應①為Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]，
反應②為2KAl(SO4)2+6NH3．H2O=K2SO4+3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓，
反應③為Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+H2O+Al(OH)3↓，
反應④為2Al(OH)3
Al2O3+3H2O。
點睛：考查無機物的推斷，綜合考查元素化合物性質，側重Al、Fe及其化合物性質的考查，注意氧化鋁的兩性，明確發生的化學反應為解答的關鍵，由轉化關系圖可知，向沉淀C中加NaOH溶液，Fe2O3不反應，沉淀D為Fe2O3，Al2O3可與NaOH溶液反應生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受熱分解生成固體B為Al2O3；向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中E為K2SO4、（NH4）2SO4，經過蒸發、結晶，得到K2SO4和（NH4）2SO4，然后結合物質的性質及化學用語來解答。
【題型】填空題
【結束】
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【題目】在常溫下，Fe與水并不發生反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應。應用如圖所示裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下Fe與水蒸氣反應的實驗。
請回答該實驗中的問題。
（1）寫出Fe與水蒸氣反應的化學方程式：____________________________________。
（2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是__________________________。
（3）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是_________________________。
（4）干燥管中盛裝的物質可以是________________，作用是_______________。
（5）試管中收集到的氣體，若要在處玻璃管口處點燃該氣體，則必須對該氣體進行__________，目的是：____________。
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【題目】美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數118，中子數為175的超重元素，該元素原子核內中子數與核外電子數之差是
A. 47B. 57C. 61D. 293
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【題目】實驗室有一份含有雜質MgCl2和KCl的AlCl3溶液M，某小組用下圖所示過程對其進行除雜并盡可能的減少AlCl3的損失。請回答下列問題：
（1）沉淀A的化學式為__________，過程①中Al3+發生反應的離子方程式為__________________。
（2）氫氧化鈉溶液_____（填“能”或“不能”）用氨水代替，原因是_____________________。
（3）溶液B中大量存在的陽離子是______________，過程②中生成沉淀C的離子方程式為_____________________________。
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【題目】列說法中正確的是( )
A. 第ⅦA族中元素的最高化合價都是+7價
B. 第VA族元素的最高化合價一定是+6價
C. 第ⅣA族元素的最高化合價都是+4價
D. 第IA族中都是活潑的金屬元素
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【題目】廢舊印刷電路板的回收利用可實現資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環境保護理念的是（填字母）．
A.熱裂解形成燃油
B.露天焚燒
C.作為有機復合建筑材料的原料
D.直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJmol﹣12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJmol﹣1
H2（g）+ 
O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.84kJmol﹣1
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為 ．
（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0molL﹣1H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）．
溫度（℃） | 220 | 330 | 440 | 550 | 660 | 770 | 880 |
銅平均溶解速率（×10﹣3molL﹣1min﹣1） | 77.34 | 88.01 | 99.25 | 77.98 | 77.24 | 66.73 | 55.76 |
當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是 ．
（4）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是 ．
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