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(3分)某同學為了檢驗家中的一瓶補鐵藥(成分為FeS0₄)是否變質，設計了如下實驗：將藥片除去糖衣研細后，溶解過濾，取濾液分別加入兩支試管中，再進行如下圖所示操作。請填出該同學實驗中出現以下現象時所應得到的結論：

現象	結論
	補鐵藥未變質
	補鐵藥完全變質
	補鐵藥部分變質

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通過對實驗的觀察、分析推理、得出正確的結論是化學學習的主要方法之一。對下列實驗事實或現象的解釋正確的是

A．KI淀粉溶液中通入Cl₂，溶液變藍原因是淀粉能與Cl₂發生顯色反應

B．濃硝酸在光照條件下變黃是由于濃硝酸不穩定，生成有色物質能溶于濃硝酸

C．某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SO₄^2-

D．常溫下，濃硫酸可儲存在鐵質或鋁制器皿中說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷的裝置如下圖所示，試管d中裝有少量蒸餾水.已知溴乙烷的沸點為38.4^oC，密度為1.43g·ml^-1；
可能存在的副反應有：加熱反應過程中反應混合物會呈現黃色甚至紅棕色；醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚等。
（1）制備溴乙烷的需要用到蒸餾水、乙醇、溴化鈉、濃硫酸，在燒瓶中加入這幾種物質的順序是                                       。
（2）小火加熱,在燒瓶中發生的主要反應有①NaBr + H₂SO₄＝ NaHSO₄ + HBr
②                                                 .；
（3）冷水的作用                ；d試管中的現象                          ，
（4）用這種方法制取的溴乙烷中的含少量雜質Br₂，欲除去溴代烷中的少量雜質Br₂，下列供選試劑中最適合的是__________。
A．NaI溶液   　 B．NaOH溶液   　C．Na₂SO₃溶液   D．KCl溶液
（5）安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞．請寫出發生堵塞時瓶b中的現象________________
（6）容器e中NaOH溶液的作用是__________________________________.
（7）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行適當的稀釋，其目的是_______。
A．減少副產物烯和醚的生成         B．減少Br₂的生成
C．減少HBr的揮發              D．水是反應的催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH4+＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋（CH2）6N4H＋[滴定時，1 mol（CH2）6N4H＋與1 mol H＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ：稱取樣品1．500 g．
步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ：移取25．00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．
（1）根據步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察______．
A．滴定管內液面的變化
B．錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由______色變成_____________________色．
（2）滴定結果如下表所示：

滴定次數	待測溶液的體積/mL	標準溶液的體積
滴定次數	待測溶液的體積/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25．00	1．02	21．03
2	25．00	2．00	21．99
3	25．00	0．20	20．20

若NaOH標準溶液的濃度為0．101 0 mol/L，則該樣品中氮的質量分數為________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：
（1）配制待測液：用5.00 g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1000 mL溶液。除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__ _。
（2）滴定：
①盛裝0.1000 mol·L^－¹鹽酸標準液應該使用_________式滴定管。
②滴定時眼睛應。
③有關數據記錄如下：

測定序號	待測溶液的體積/mL	所耗鹽酸標準液的體積/mL
測定序號	待測溶液的體積/mL	滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32

（3）計算：燒堿樣品的純度是_________________。
（4）誤差分析（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）：
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果___________；
②讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是

A．裝置①測定化學反應速率	B．裝置②制取并吸收HCl
C．裝置③量取8.5mL的稀硫酸	D．裝置④模擬鐵的腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學設計了一個簡單的實驗（如圖所示），以測定鎂鋁合金中鋁的質量分數。可供選用的試劑有：濃H₂SO₄、濃硝酸、6 mol·l^-1 NaOH溶液。

請填寫下列空白
（1）有關實驗操作：a、往試管中放入適量的鋁合金樣品；b、從分液漏斗往試管中加入過量的A溶液；c、檢查裝置的氣密性；d、測定收集到的水的體積。正確的操作順序是
（2）A中可選用的溶液是
（3）實驗中發生反應的化學方程式為
（4）若實驗中測得樣品的質量為W g ，氫氣的體積為aL （標準狀況），則樣品中Al的質量分數為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）實驗室里常用Na₂O₂與H₂O反應快速制取少量的O₂，下面裝置用來制取O₂并演示Na在O₂中的燃燒實驗。

(1)關閉裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣________(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”)，判斷理由是_________________。
(2)寫出A裝置中反應的化學方程式并標出電子得失情況：_____________。
(3)B裝置中盛放的試劑是__________________，其作用是____________。
(4)C裝置中觀察到的現象是________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室收集下列氣體時，只能用排水法收集的是

A．NO₂

B．NH₃

C．Cl₂

D．NO

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