【題目】下列屬于電解質(zhì)的是
A. 石墨 B. 一水合氨 C. 氯化鈉溶液 D. 酒精
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：
（1）寫出圖中標(biāo)序號的對應(yīng)儀器名稱：②_________________，③_______________。儀器②中水流方向?yàn)?/span>___________(填“上進(jìn)下出”或 “下進(jìn)上出”)
（2）選擇合適的實(shí)驗(yàn)方法分離下列混合物，用代表整套裝置的字母填空；
①從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置____________；
②分離飽和食鹽水與沙子的混合物，選擇裝置____________；
③除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)以制取蒸餾水，選擇裝置____________；
④分離乙醇和水的混合物，選擇裝置________；
⑤分離汽油和水的混合物，選擇裝置____________；
（3）分離碘和水的混合物，可選擇下列哪種試劑？_______(填序號)，所用分離方法為________。
A．四氯化碳 B．乙醇 C．蒸餾水
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過程如下：
（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為 。
（2）還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3 +還原為Fe2 +，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應(yīng)的離子方程式：FeS2 + 14Fe3 + + H2O=15Fe2 + + SO42- + 。
（3）氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為 ；
（4）為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是 (幾種離子沉淀的pH見下表)；濾液B可以回收的物質(zhì)有(寫化學(xué)式)________________。
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在冶金工業(yè)中，常用電解法得到鈉、鎂、鋁等金屬，其原因是( )
A．都是輕金屬 B．都是活潑金屬
C．成本低廉 D．這些金屬的化合物熔點(diǎn)較低
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，下列說法正確的是( )
A．甲池通入O2的電極反應(yīng)為O2 + 4e-+ 4H+＝2H2O
B．乙池 Ag電極增重6.4g，溶液中將轉(zhuǎn)移0.2mol電子
C．反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
D．甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類中，正確的是
①混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、水銀
②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
③電解質(zhì)：明礬、生石膏、冰醋酸、氯化銀
④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨
A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)摩爾的使用正確的是（ ）
A．1mol O的質(zhì)量為16g·mol－1
B．0.5mol He約含有6.02×1023個電子
C．2H既表示2個氫原子又表示2mol氫原子
D．每摩爾物質(zhì)均含有6.02×1023個原子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：（1）NH4++OH-=NH3↑+H2O；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO（2）微溶物在溶液中不能大量存在，會沉淀而析出某強(qiáng)酸性的X 溶液中可能含有 Fe2+、 A13+、 NH4+、 CO32―、 SO32―、 SO42―、 C1―中的若干種，現(xiàn)取 X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下：
下列說法正確的是( )
A．氣體A是NO2
B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―
C．溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．X中不能確定的離子是A13+和C1―
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)?/span> (用離子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH (填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度 (填“增大”或“減小”）。
（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。
（3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，△H= kJ·mol-1。
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