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常溫下，將pH=11的某堿溶液與pH=3的某酸溶液等體積混合，下列說法正確的是（　　）

A．若所得溶液呈中性，則生成的鹽一定為強酸強堿鹽

B．若所得的溶液呈堿性，則可能是生成強堿弱酸鹽

C．若所得溶液呈酸性，則可能是強酸與弱堿溶液反應

D．若所得溶液的pH=5，則可能是強堿與弱酸溶液反應

A．若所得溶液呈中性，則生成的鹽可能為強酸強堿鹽，可能為弱酸弱堿鹽，故A錯誤；
B．若所得的溶液呈堿性，則不可能是生成強堿弱酸鹽，應可能為強酸弱堿鹽，由pH的關系及等體積混合，堿過量，故B錯誤；
C．若所得溶液呈酸性，不可能是強酸與弱堿溶液反應，應可能為強堿弱酸鹽，由pH的關系及等體積混合，酸過量，故C錯誤；
D．若所得溶液的pH=5，溶液為酸性，酸過量，則可能是強堿與弱酸溶液反應，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

在25℃下，向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH變化曲線如右圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A．HA是弱酸

B．b點表示的溶液中：c（HA）=c（A^-）

C．c點時：V=10.00mL

D．b、c、d三點表示的溶液中一定都存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH______．（填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　�。�

A．物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：2c（Na⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）

B．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）由此可以判斷AgCl_（S）+I^-=AgI_（S）+Cl^-能夠發生

C．氯水中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（ClO^-）

D．中和濃度與體積均相等的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量不相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是（　　）

A．pH=3的HNO₃跟pH=11的KOH溶液

B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

C．pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液

D．pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下有體積為V₁L，pH為m的稀硫酸和體積為V₂L，pH為n的NaOH溶液混合后．
（1）如果V₁=V₂：
①當m+n=13時，則混合后溶液呈______性
②當m+n=15時，則混合后溶液呈______性
（2）如果混合后pH=7：
①當m+n=14時，則V₁：V₂=______
②當m+n=13時，則V₁：V₂=______
③當m+n＞14時，則V₁：V₂=______（填表達式），且V₁______V₂（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某溫度時，水的離子積常數K_W=10^-13，將此溫度下pH=11的Ba（OH）₂溶液aL和pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，設混合溶液體積為兩者之和，所得固體忽略不計．
（1）若所得混合溶液為中性，計算a：b的值．
（2）若a：b=9：2，計算所得溶液的pH．
計算該混合溶液最多能夠溶解鐵粉的質量．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，下列各熱化學方程式中反應熱數值最小的是（　�。�

A．2A（l）+B（l）=2C（g）；△H=+Q₁kJ?mol^-1

B．2A（g）+B（g）=2C（g）；△H=+Q₂kJ?mol^-1

C．2A（g）+B（g）=2C（l）；△H=+Q₃kJ?mol^-1

D．2A（l）+B（l）=2C（l）；△H=+Q₄kJ?mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-Q₁kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-Q₂kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-Q₃kJ/mol
常溫下，取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況），經完全燃燒后恢復至常溫，則放出的熱量為（　�。﹌J．

A．0.4Q₁+0.05Q₃	B．0.4Q₁+0.05Q₂
C．0.4Q₁+0.1Q₃	D．0.4Q₁+0.1Q₂

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