Question

I、實驗室可利用下列步驟通過“化學放大”來測定極稀的碘化物溶液中I^-的濃度：①在中性或弱酸性溶液中，用溴將試樣中的I^-完全氧化，生成溴化物和碘酸鹽，再煮沸以除去過量的Br₂；②將所得溶液冷卻至室溫，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反應后加入CCl₄足量（假設作用完全），再用儀器A將油層分出；③油層用肼（H₂N—NH₂）的水溶液將CCl₄中的I₂還原為I^-，并進入水溶液中；④水溶液按①法處理；⑤將④所得溶液冷卻后加入適量KI溶液并用H₂SO₄酸化；⑥將⑤所得到溶液取一定量用Na₂S₂O₃標準溶液進行滴定，得出本步驟后溶液中I^-的濃度，以此求出原稀溶液中I^-濃度，滴定時的反應為：2Na₂S₂O₃ + I₂ = Na₂S₄O₆+ 2NaI。試回答：

(1)儀器A的名稱_____________，如果CCl₄用汽油代替，在將油層分出時進行的操作為

______________________________________________________________________________。

(2)如果某試管中有上下兩層，均呈無色，采取什么辦法判斷哪一層是水溶液?

______________________________________________________________________________。

(3)寫出離子方程式：

步驟①________________________________________________________；

步驟⑤_______________________________________________。

(4)滴定時，_____________手控制活塞，_____________手搖動錐形瓶。

II、Ag⁺濃度為0.100 mol·L^-1的溶液5 mL，加入等物質的量的某堿金屬鹽，充分反應后生成鹵化物沉淀，經過濾、洗滌后在200W燈泡下烘干，得到1.297×10^-2 g固體。

(5)如果鹵化物沉淀為AgX，則其物質的量為_____________mol，根據數據分析上述沉淀是否為AgX沉淀：_____________（填“是”或“不是”）；若為AgX沉淀，則它的化學式為__________（若不為AgX沉淀，則此空不填）。

(6)如果鹵化物沉淀為堿金屬鹵化物，其摩爾質量為_____________（計算結果保留整數），根據分析，它的化學式為_____________。

 

Answer 1

(1)分液漏斗 （1分）；先使水溶液從分液漏斗下端放入燒杯中，再將油層從分液漏斗上口倒出（2分）；

(2)繼續加入少量蒸餾水，液體體積增多的一層是水溶液（2分）；

(3) I^-+3Br₂+3H₂O == IO₃^- + 6Br^- + 6H⁺（2分）； 5I^-+ IO₃^- + 6H⁺ == 3I₂+ 3H₂O（2分）；

(4)左（1分）；右（1分）；

(5)0.0005（2分）；不是（1分）；

(6)26 g·mol^-1（2分）；  LiF（2分）；

解析:略