鹽MN溶于水的過程如圖所示：
下列說法不正確的是( )
A．MN是強(qiáng)電解質(zhì)
B．N－結(jié)合H＋的能力一定比OH－強(qiáng)
C．該過程中c(OH－)＞c(H＋)
D．溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題13鐵、銅及其重要化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后仍有固體存在,則下列判斷不正確的是( )
A.加入KSCN溶液一定不變紅色
B.溶液中一定含Fe2+
C.溶液中一定含Cu2+
D.剩余固體中一定含Cu
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題9電化學(xué)原理練習(xí)卷B（解析版） 題型：填空題
（1）將等物質(zhì)的量的KI和CuCl2溶于水，用惰性電極電解，該電解反應(yīng)可分為________個(gè)階段（表格不一定填滿，若不夠還可以自行添加）。
階段 | 相當(dāng)于電解什么溶液 | 離子方程式 |
① |
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② |
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③ |
|
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④ |
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|
⑤ |
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（2）畫出過程中溶液pH隨時(shí)間變化的曲線（假定生成的Cl2全部逸出）。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題9電化學(xué)原理練習(xí)卷A（解析版） 題型：選擇題
肼（N2H4）—空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)為20%～30%的KOH溶液，電池總反應(yīng)為N2H4＋O2=N2＋2H2O。下列關(guān)于該電池工作時(shí)說法中正確的是（ ）
A．正極的電極反應(yīng)式：O2＋4H＋＋4e－=2H2O
B．溶液中的陰離子向正極移動(dòng)
C．負(fù)極的電極反應(yīng)式：N2H4＋4OH－－4e－=4H2O＋N2
D．溶液的pH保持不變
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷B（解析版） 題型：選擇題
25 ℃時(shí)，在1.0 L濃度均為0.01 mol·L－1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測(cè)得c(Na＋)>c(A－)，則下列描述中，不正確的是( )
A．該溶液的pH<7
B．HA的酸性很弱，A－水解程度較大
C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1
D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷A（解析版） 題型：填空題
A、B、C、D分別為NH4HSO4、Ba(OH)2、AlCl3、Na2CO3 4種物質(zhì)中的1種，溶于水均完全電離，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀甲和刺激性氣味氣體；
②少量A溶液與C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液與B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。
請(qǐng)回答：
(1)A的化學(xué)式為________；室溫時(shí)，將pH相等的A溶液與D溶液分別稀釋10倍，pH分別變?yōu)?/span>a和b，則a________b(填“>”“＝”或“<”)。
(2)加熱蒸干C溶液并灼燒，最后所得固體為________(填化學(xué)式)。
(3)C溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________
(4)向B溶液中逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，滴加過程中水的電離平衡將________(填“正向”“不”或“逆向”)移動(dòng)；最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________________________________________________________________。
(5)已知沉淀甲的Ksp＝x。將0.03 mol·L－1的A溶液與0.01 mol·L－1的B溶液等體積混合，混合溶液中酸根離子的濃度為________(用含x的代數(shù)式表示，混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷A（解析版） 題型：選擇題
K、Ki、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積，下列判斷正確的是( )
A．在500 ℃、20 MPa、5 L的密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后K值增大
B．室溫下K(HCN)＜K(CH3COOH)，說明CH3COOH的電離度一定比HCN大
C．25 ℃時(shí)，pH 均為4的鹽酸和NH4I(aq)中KW不相等
D．2SO2＋O2
2SO3達(dá)平衡后，改變某一條件K值不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷A（解析版） 題型：選擇題
某溫度下，向容積為2 L的密閉反應(yīng)器中充入0.10 mol SO3，當(dāng)反應(yīng)器中的氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)測(cè)得SO3的轉(zhuǎn)化率為20%，則該溫度下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)的平衡常數(shù)為( )
A．3.2×103 B．1.6×103 C．8.0×102 D．4.0×102
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題4離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下列溶液中，一定能大量共存的粒子組是( )
A．pH＝1的溶液中：K＋、Cr2O72—、CH3CH2OH、SO32—
B．含有大量Fe3＋的溶液中：Al3＋、Cu2＋、Cl－、SO42—
C．加入Al能放出H2的溶液中：K＋、NH4+、NO3—、Cl－
D．水電離的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：K＋、Ba2＋、NO3—、I－
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