【題目】人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了一個(gè)不斷深入的過程，以下科學(xué)家以及他們提出的原子結(jié)構(gòu)學(xué)說（或模型）對應(yīng)關(guān)系正確的是 （ ）
A.道爾頓——電子軌道理論B.盧瑟福——量子力學(xué)模型
C.玻爾——行星繞太陽模型D.湯姆遜——葡萄干面包模型
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。
（1）用活性炭還原法： 某研究小組向某密閉容器中加入足量的活性炭和 NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2NO(g) 
N2(g)＋CO2(g) H＝Q kJ·mol－1 在 T1℃下，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：
①0～10 min 內(nèi)， N2 的平均反應(yīng)速率 υ(N2)=________ ， T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=_____。
②30 min 后，若只改變一個(gè)條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度如上表所示，則改變的條件可能是____________ (填字母)
a. 加入一定量的活性炭 b. 改變反應(yīng)體系的溫度
c. 縮小容器的體積 d. 通入一定量的 NO
③若 30 min 后升高溫度至 T2℃，重新達(dá)到平衡時(shí)，容器中 NO、 N2、 CO2 的濃度之比為 7∶3∶3，則該反應(yīng)的H______0（填“＞” 、 “ ＝” 、或“＜” ）
（2）NH3 催化還原法： 原理如圖所示
①若煙氣中 c(NO2)： c(NO)=1∶1，發(fā)生如圖甲所示的脫氮反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移 1.5mol 電子時(shí)放出的熱量為 113.8 kJ，則發(fā)生該脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____ 。
②圖乙是在一定時(shí)間內(nèi)，使用不同催化劑 Mn 和 Cr 在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳催化劑和相應(yīng)溫度分別為_____ ；使用 Mn 作催化劑時(shí)，脫氮率 b~a 段呈現(xiàn)如圖變化的可能原因是_____。
（3）已知常溫下 Ka1(H2SO3)=1.810－2， Ka2(H2SO3)=6.010－9。 汽車尾氣中的 SO2 用石灰水來吸收，生成的 CaSO3 濁液 pH＝9.0，忽略 SO32－的第二步水解，則Ksp(CaSO3)=_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫是生物必須的營養(yǎng)元素之一，含硫化合物在自然界中廣泛存在，循環(huán)關(guān)系如下圖所示:
（1）火山噴發(fā)產(chǎn)生H2S在大氣當(dāng)中發(fā)生如下反應(yīng)：
①2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g） △H=﹣442.38kJ/mol
②S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=﹣297.04kJ/mol。
H2S（g）與O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)和H2O（g）的熱化學(xué)方程式是__________。
（2）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS），請從沉淀溶解平衡的角度解釋由ZnS轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS的過程__________。
（3）化石燃料燃燒時(shí)會產(chǎn)生含SO2的廢氣進(jìn)入大氣，污染環(huán)境，有多種方法可用于SO2的脫除。
①氨法脫硫。該方法是一種高效低耗能的濕法脫硫方式，利用氨水吸收廢氣中的SO2，并在富氧條件下氧化為硫酸銨，得到化肥產(chǎn)品。反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
②NaClO堿性溶液吸收法。工業(yè)上可用NaClO堿性溶液吸收SO2。反應(yīng)離子方程式是__________。為了提高吸收效率，常用Ni2O3作為催化劑。在反應(yīng)過程中產(chǎn)生的四價(jià)鎳和原子氧具有極強(qiáng)的氧化能力,可加快對SO2的吸收。該催化過程的示意圖如下圖所示：
過程1：Ni2O3 +ClO- = 2NiO2 +Cl-，過程2的離子方程式是__________。
Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是__________。
③電化學(xué)脫硫法。某種電化學(xué)脫硫法裝置如下圖所示，不僅可脫除SO2還可得到Cu。電解過程中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖，a、b是兩根碳棒．以下敘述正確的是（ ） 
A.a是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)
B.b是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C.滴加酚酞試液，b極附近溶液顏色變紅
D.銅片上的電極反應(yīng)式是：Cu2++2e→Cu
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】三室式電滲析祛處理廢液(HCl和FeCl2混合溶液)的原理如圖所示，其中X、Y均為離子交換膜。在直流電場的作用下，中間室得到鹽酸，陰極區(qū)可回收鐵。下列說法正確的是
A. X、Y依次是陰離子透過膜和陽離子透過膜
B. 通電后，陰極區(qū)溶液的pH不斷減小
C. 陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-==4H++O2↑
D. 中間室得到1L2mol/L鹽酸時(shí)，電路中通過1mol電子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有： ①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H1=206.1kJmol﹣1
②CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H2=247.3kJmol﹣1
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3
請回答下列問題：
（1）在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示．反應(yīng)進(jìn)行的前5min內(nèi)，v（H2）=；10min時(shí)，改變的外界條件可能是 ． 
（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2 ， 使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變． ①可以判斷甲容器中反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ．
a．生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
d．容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變
②甲乙兩容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是 ．
a．化學(xué)反應(yīng)速率：v （甲）＞v （乙）
b．甲烷的轉(zhuǎn)化率：α（甲）＜α（乙）
c．壓強(qiáng)：P（甲）=P （乙）
（3）反應(yīng)③中△H3= kJmol﹣1 ． 800℃時(shí)，反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時(shí)刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見如表：
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5mol | 8.5mol | 2.0mol | 2.0mol |
此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是（填代號）．
a．v（正）＞v （逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） d．無法判斷．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ ． 下列說法正確的是（ ）
A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大
B.通入CO2 ， 平衡朝正反應(yīng)方向移動
C.升高溫度， 
減小
D.加入NaOH固體，溶液pH減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標(biāo)況下)做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸，以測定它的準(zhǔn)確濃度，請你回答下列問題：
(1)理論計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：________________________________。
(2)若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滿定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________________________。
(3)現(xiàn)有三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第__________種。
①5.00mol·L-1 ②0.500mol·L-1 ③0.0500mol·L-1
(4)若采用上述最合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滿定，滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號 | 待測鹽酸體積(mL) | 滴入NaOH溶液體積(mL) |
1 | 10.00 | 8.48 |
2 | 10.00 | 8.52 |
3 | 10.00 | 8.00 |
求這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=___________________。
(5)在滴定操作過程中，以下各項(xiàng)操作使測定值偏高的有：_______________
①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
②滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡
③滴定前平視，滴定終了俯視
④看到顏色變化后立即讀數(shù)
⑤洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌
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