【題目】黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。
已知：2CuFeS2+4O2
Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）
產物Cu2S在1200 ℃高溫下繼續反應：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ）
2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）
假定各步反應都完全。則下列說法正確的是
A. 反應Ⅰ中CuFeS2僅作還原劑
B. 取12.5g黃銅礦樣品，經測定含3.60g硫，則礦樣中CuFeS2質量分數一定為82.8%
C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物質的量為14.25mol
D. 6molCuFeS2和15.75molO2反應，理論上可得到銅的物質的量為3mol
【答案】D
【解析】A. 反應Ⅰ中銅元素化合價降低，硫元素化合價升高，CuFeS2既作還原劑，也作氧化劑，A錯誤；B. 由于不能確定雜質是否含有硫元素，所以不能計算CuFeS2的含量，B錯誤；C. 根據方程式可知6molCuFeS2參加反應，生成3molCu2S，其中2molCu2S轉化為2molCu2O，2molCu2O與1molCu2S反應生成6molCu，所以消耗O2的物質的量為12mol+3mol＝15mol，C錯誤；D. 6molCuFeS2需要12mol氧氣得到3molCu2S，剩余3.75mol氧氣可以消耗Cu2S的物質的量是
，得到2.5molCu2O，此時剩余Cu2S的物質的量是0.5mol，與1molCu2O反應生成3mol銅，D正確，答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖甲表示某吸熱反應在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應的能量變化
B. 圖乙表示常溫下，0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲線
C. 圖丙表示某可逆反應的反應速率隨時間的變化關系，t0時刻改變的條件是使用了催化劑
D. 圖丁表示一定質量冰醋酸加水稀釋過程中、溶液導電能力變化曲線，且醋酸電離程度：a<b<c
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【題目】對氨基水楊酸鈉(PAS-Na)是抑制結核桿茵最有效的藥物。某同學設計的合成PAS-Na的兩種路線如下:
已知以下信息:
①甲、乙、丙為常用的無機試劑;
②
③
(苯胺，易被氧化)。
回答下列問題:
(1)甲和丙的名稱分別是_________________、____________________。
(2)E的結構簡式是______________________。
(3)A→B的化學方程式是______________________________________，反應類型是______。
(4)A的同分異構體中氨基(一NH2)與苯環直接相連并且能發生銀鏡反應的有____種，其中核磁共振氫譜為4組峰且面積之比為2:2:2:1的結構簡式為___________。
(5)有同學認為“路線二”不合理,不能制備PAS-Na，你的觀點及理由是_____________。
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【題目】鈧及其化合物具有許多優良的性能，在宇航、電子、超導等方面有著廣泛的應用。從鈦白工業廢酸(含鈧、鈦、鐵、錳等離子)中提取氧化鈧(Sc2O3)的一種流程如下：
回答下列問題：
（1）洗滌“油相”可除去大量的鈦離子。洗滌水是用93%的硫酸、27.5%的雙氧水和水按一定比例混合而成。混合的實驗操作是______________________________。
（2）先加入氨水調節pH＝3，過濾，濾渣主要成分是__________；再向濾液加入氨水調節pH＝6，濾液中Sc3+的濃度為_____________。（已知：Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13、Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，Ksp[Sc(OH)3]＝9.0×10－31）
（3）用草酸“沉鈧”。25 ℃時pH＝2的草酸溶液中
＝__________(保留兩位有效數字)。寫出“沉鈧”得到草酸鈧的離子方程式__________________________________。[已知Ka1(H2C2O4)＝5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)＝6.4×10－5]
（4）草酸鈧“灼燒”氧化的化學方程式為______________________________________________。
（5）廢酸中含鈧量為15 mg·L－1，V L廢酸最多可提取Sc2O3的質量為____________。
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【題目】將物質的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氫氧化鈉溶液（其物質的量濃度為混合溶液中兩溶質的物質的量濃度之和），直至過量．下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積（x）與溶液中沉淀物的量（y）的關系示意圖中正確的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 硅晶體中，有NA個Si就有2 NA個Si—Si鍵
B. 常溫常壓下，等物質的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中Na+數目相等
C. 惰性電極電解食鹽水，若線路中通過2 NA個電子的電量時，則陽極產生氣體22.4 L
D. 標準狀況下，2 mol Na2O2與44.8 L SO2完全反應，轉移的電子數目為2 NA
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【題目】下列不屬于配位化合物的是( )
A.六氟合鋁酸鈉:Na3[AlF6]
B.氫氧化二氨合銀:[Ag(NH3)2]OH
C.六氟合鐵酸鉀:K3[FeF6]
D.十二水硫酸鋁鉀:KAl(SO4)2·12H2O
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【題目】如圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，開始滴加試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀ymol 與試劑體積V(mL)間的關系。請回答
（1）寫出c~d段發生反應的離子方程式______________________________________
（2）原溶液中Mg2+、Al3+、Cl的物質的量濃度之比為：_______________________
（3）如果A和B為一元強酸或一元強堿，則c(A):c(B)=_____________________
（4）圖中e點處V=_______________(填數字)
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【題目】KAl（SO4）2·12H2O（明礬）是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬的過程如下圖所示。回答下列問題：
（1）為盡量少引入雜質，試劑①應選用___（填標號）。
A．HCl溶液 | B．H2SO4溶液 | C．氨水 | D．NaOH溶液 |
（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為________。
（3）沉淀B的化學式為________；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。
（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3
AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應的平衡常數等于_________。
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